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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

（1）研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．
（3）研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
a．将pH试纸剪成几段节约使用
b．将pH试纸直接插入待测液中
c．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
d．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式．
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．
（6）研究三：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有（填序号）．

A . 导热性 B . 导电性 C . 金属光泽
（2）铁制品生锈是铁与共同作用的结果，写出防止铁制品生锈的一种方法；
（3）如图1，向一定量AgSO₃溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙：
①若乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含金属离子的符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为．
②若溶液甲是蓝色，是因为（用化学方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是．
（4）某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g赤铁矿样品按如图2装置实验，测的实验室前、后B装置（包含集气瓶内物质）的质量分别为112.3g和118.9g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．

有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NH₄NO₃七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag₂CO₃是白色沉淀）

请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成色．
（2）沉淀F的化学式
（3）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是．（用化学反应方程式解释）
（4）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是．
（5）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是．（填写名称）

饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca（ClO）₂】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式；次氯酸钙中氯元素的化合价为．
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2X+H₂↑+Cl₂↑，请写出X的化学式，写出食盐水的另一日常用途．
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是．

写出下列化学方程式

①过氧化氢分解制取氧气：；

②二氧化碳通入澄清石灰水中：；

③实验室制取二氧化碳：；

④铁丝在氧气中燃烧：；

⑤镁与盐酸的反应：．

化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）请用化学符号填空：①两个氮分子；②铝离子．
（2）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）

①A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是．

②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似．
（3）如图所示是某化学反应的微观示意图．其中不同的小球分别代表不同元素的原子．请回答一下问题：

①该反应（选填“属于”或“不属于”）置换反应，共有种生成物．

②该反应的化学方程式为：．

某工厂丢弃的废铜屑（其中混有少量生锈铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：

①Cu+Fe₂（SO₄）₃=CuSO₄+2FeSO₄；

②Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

③2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O；请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；
（2）溶液A的溶质有（只写其中一种，写化学式），铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为；
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法，操作②的操作名称是．

按要求用化学用语填空．

（1）两个硫离子；
（2）氯化亚铁中的铁元素的化合价；
（3）空气中含量最多的元素；
（4）碘酒中的溶剂．
（5）波尔多液不能用铁制容器盛装．
（6）氢氧化钠露置在空气中变质．

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；

③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中．

（1）写出①中反应的化学方程式：；该反应的基本反应类型是．
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是．
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果 Y表示硫酸亚铁溶液，则X表示的一种金属是．

如图是初中化学实验室制备常见气体的装置图，请回答：

（1）写出图中标号①的仪器名称：．
（2）小明用图中B、D装置制取二氧化碳气体．
①请写出有关反应的化学方程式；
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口（选填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气；
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象．
（3）小红用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，收集氧气可以选用的装置是．

我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：

（1）赤铜中铜元素的化合价，
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO₃ $\text{[math]}$ ZnO+CO；
②2ZnO+C $\text{[math]}$ 2Zn+CO₂↑；
③（赤铜和木炭粉反应）
（3）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是，该气体的用途是．（写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是．

兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．

（1）上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②（写化学方程式）．
（2） Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是．
（3）【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，
出现，猜想②成立．
（4）【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净
CO₂ 2.2g，则固体A中CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比为．
（5） Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是．
（6）【实验】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．

某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种溶液之间的反应．

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

（查阅资料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性）

实验步骤	实验现象	实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：	出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生	白色沉淀B是
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；	溶液不变色	则滤液M 中一定含有的溶质是
③取步骤②中溶液，加入适量Na₂SO₄溶液，充分反应：	无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：．

河池机场顺利通航，实现了河池人民的蓝天梦．

（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为（用化学方程式表示）；
（3）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．硅的质子数为；
（4）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的两种试剂是．

某研究小组查阅相关资料后，利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质，同时验证某些反应的产物（固体装置略）查阅资料：碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．无水CaCl₂可作干燥剂．

（1）装置A中发生的化学方程式：．
（2）实验中使用装置G的目的．
（3）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置F．

汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。回答下列问题。

（1） 4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）。
（2）描述该反应的化学方程式。
（3）在该反应中A、B、C、D四种微粒的个数比为。

烟气脱硫工艺可实现消除SO₂的同时生产新产品(如CaSO₄)，实现“绿色化学”生产。主要生产流程如下：

（1）设备1中，通过喷水除去烟气中的SO₂ ，该反应的化学方程式为。
（2）设备2中，发生的化学反应之一为：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄ ，此反应属于基本类型中的反应。
（3）此生产流程制得的CaSO₄中硫元素的化合价为。

某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：

①各车间水中的污染物分别是A、B、C 、D。

②最终向外排放的水中含有的溶质是。

③写出第三反应池的化学方程式：。

学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照实验(图①)不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：

【猜想与假设】

猜想一:水使紫色石蕊溶液变红

猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三:二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红

【查阅资料与实验准备】

将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．

【设计与实验】

小明同学设立了实验装置如图②．

图中a、b、c为紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上,其中a和c用水湿润。

（1） a、c石蕊试纸用水润湿后仍为紫色，说明猜想不符合题意．
（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，发生反应的方程式为。
观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想不符合题意．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：猜想符合题意．
相关化学方程式为。
③试纸首先变色，其原因是。
（3）【交流与反思】
小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B.二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．
为了分别完成小娜同学的两个验证实验，请对上面的实验进行简单的改进：
A.;
B.。
（4）该实验不用盐酸而用硫酸是为了防止HCl气体对试纸变色的干扰；试分析此实验用碳酸钠而不用大理石的原因(写一点)。

为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：

向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做。
（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。

A . B试管和C试管同时变红 B . B试管比C试管更早变红 C . C试管比B试管更早变红 D . 无法确定
（3）由此可以得到的实验结论是。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：。
（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH₃）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH₄Cl）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟有关，该反应的文字表达式为。

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