氧气的工业制法 知识点题库

（1） 认识物质的组成和构成

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成．

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成．

（2） 认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为．

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．产生这种现象的原因是．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是．

（3） 认识物质的制法

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为．

②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）．

（1） 写出 A、F 两种途径的反应的文字表达式．

A：；F：．

（2） 它们的基本反应类型是；

（3） （填序号）途径发生的是物理变化；

（4） 为了使 A、F 两种途径更快地制取氧气，还需要加入．

（5） 根据“绿色化学”理念，（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法．

（1） 反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为．

（2） 工业上利用氮气和氧气的不同，把氮气液态空气中分离出来．

（3） 操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（4） 在生产过程中可以循环利用的物质是．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途．

（1） 写出图中字母b的仪器的名称：。

（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是(填字母），该装置的不足之处是，应选择的收集装置是(填字母），其反应的化学方程式为。

（3） 实验室用过氧化氢与二氧化锰制得的氧气做如图G、H所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是,写出G中反应的化学方程式，过氧化氢中氧元素的化合价是价。

（4） 实验室常用C代替装置B制取气体，装置C的优点是。

（1） 从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。用“○○”可表示的微粒是（填名称）；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是（填标号）。

（2） 从变化角度：已知，常温下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积，其主要成分是（用化学式表示）。

（3） 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

Ⅰ中参加反应的单质甲为（用化学式表示）；Ⅱ中反应的化学方程式为反应Ⅲ属于基本反应类型中的反应。

（4） 从环保角度：下列保护空气措施合理的有_______（填标号）。

（1） 工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的不同， 此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（2） 将空气先加压降温到-200℃，空气变成液态，此时仍为气态的物质是（填化学式），然后略微升温，先逸出氮气，剩余物质是（填“纯净物”或“混合物”），

（3） 将液态空气升温，最先逸出的物质主要是。如果将上述状态的空气升温至-78.5℃，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，变浑浊的反应化学方程式为。

（1） 氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。

①工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应控制温度的范围是；(已知在1.01×10⁵Pa时，O₂的沸点为-183℃，N₂的沸点为-196℃)

②食盐水常通过乙、丙、丁三种路径来制取氧气，写出装置B中a仪器的名称；若用路径戊，应选择的发生装置是(填序号)；若用路径丙发生反应的文字表达式是；

（2） 许多物质在氧气中能剧烈燃烧。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10％的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图所示)，其优点除了能使实验简便且保证安全，还有；铁燃烧实验现象是；

交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的方法(写出一种)；

（1） KMnO₄分解法：该反应的化学方程式为；

（2） KClO₃分解法：应选用上图中的（填图中装置对应的字母）作发生装置；

（3） H₂O₂分解法：常温下H₂O₂分解缓慢，通常加入少量MnO₂ ， 则MnO₂的作用为；

（4） 可以用C所示装置来收集O₂ ， 体现了O₂的性质；

（5） 已知N₂的沸点为-196℃，O₂的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O₂为（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。