氧气的工业制法 知识点题库
（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂．工业上制取氧气、氢气方法有：
①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的不同进行分离的；
②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源极相连的电极上产生；
③水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2 ． 反应的化学方程式为 ，这个反应中发生还原反应的物质是 ；
④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 ．
（2）“嫦娥”和“玉兔”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能，加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于材料．
（3）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．
①铁橄榄石中铁元素的化合价是 ．
②Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是 ．
（1）由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”），导致 先从液态空气蒸发出来．
（2）过一会儿小木条燃烧更旺的原因是 ．
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（1） 写出编号I仪器的名称：。
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（2） 实验室既可以制取CO2 ， 又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为；
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（3） 某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
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（4） 实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用；药品用（A.6%的过氧化氢溶液 B.20%的过氧化氢溶液）比较合适。
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（5） 工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的不同分离出氧气。
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（1） “分离液态空气法”发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
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（2） “
”表示的微粒是。
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（3） 下列能表示液态空气微观示意图的是。
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（4） 下列关于“分离液态空气法”制氧气的说法中：①洁净空气是纯净物；②此方法制氧气的原料来源广泛；③液氧比液氮沸点高；④此方法既可得到氧气又可得到氮气。正确的是 (填序号)。
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（1） 将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是；
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（2） 从变化本质区别角度分析，该变化属于(选填“化学变化”或“物理变化”)。
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（1） 实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器b的名称是。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。
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（2） 工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化（填物理或化学）。
②某工厂用方法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧（O3）。从微观角度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。
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（3） 氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 ， 微观示意图如图所示。
“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。
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（4） 为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH 溶液调pH；
实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。
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（5） 用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①”鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3•3H2O2 ， 可迅速增加水体含氧量，其原因是。
②”钙多宝”主要成分是CaO2 ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)2、（填化学式）。
