A B C
实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理(化学方程式表示)选用的发生装置是(填序号);仪器d的名称是。
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:
资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
资料2:通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。
根据这些资料,小明提出了两个假设。
假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;
假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析,否定了假设一,理由是。
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设是。
(进行实验)
实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4 溶液浓度 |
0.002% |
0.01% |
0.1% |
1% |
鸡皮的 变化 |
无明显 变化 |
边缘部分变 为棕黄色 |
全部变 为棕色 |
全部变 为黑色 |
实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。
编号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
实验 |
|||||
铜片质量/g |
实验前 |
0.54 |
0.54 |
0.54 |
0.54 |
18小时后 |
0.54 |
0.52 |
0.54 |
0.43 |
(解释与结论)
实验1的目的是。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+。
①为了完成上述实验,图2中各装置的连接顺序依次为:(填字母编号);
②装置E中(CO2与碳酸氢钠不反应)发生反应的化学方程式是。
①所选仪器的连接顺序为 →→→(填写仪器序号字母)
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,溶液的质量将(填“增大”“减小”“不变”之一)请解释原因
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器 C2质量增加ag,仪器B质量增加bg,则Mg该塑料试样中含氧元素的质量为g(计算结果可为分数形式)
③装置中没有连接仪器C1 , 按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)
验实编号 |
试剂 |
收集前10min内产生的氢气体积(mL) |
|
不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
||
甲 |
纯锌 |
30mL30% |
564.3 |
乙 |
含杂质的锌 |
30mL30% |
634.7 |
丙 |
纯锌 |
30mL20% |
449.3 |
①上述实验中反应的化学方程式是。
②设计能控制H2制备的装置、测量H2体积的装置,应选的装置组合为(填字母)。
③若要研究硫酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与对照(填实验编号)。
④除硫酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是。
(资料)氨气是一种有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,难溶于CCl4。
写出仪器的名称:a;b
实验室制取二氧化碳常选择装置C,相对装置B,优点是。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 |
实验温度 |
试管中所加试剂及用量/mL |
溶液褪色所需时间/min |
|||
H2C2O4溶液 |
H2O |
H2SO4稀溶液 |
KMnO4溶液 |
|||
① |
25 |
3.0 |
2.0 |
2.0 |
3.0 |
1.5 |
② |
25 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.7 |
③ |
50 |
2.0 |
V |
2.0 |
3.0 |
1.0 |
工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素,该反应符号表达式为:。
①仪器甲的名称是。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式;若用D装置收集二氧化碳(气体从c端进入),请将装置补画完整。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体,装置口连接顺序为a→→→→→。
⑤乙烯(C2H4)常用作“果实催熟剂”,它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体,应选用。
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度/℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间/s |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3 |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1 |
a.若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系,则应做的实验是(填实验序号)。
b.对比实验③、④可得到的实验结论是什么?。
i.管a、管b中气体的体积比约为。
ⅱ.由“管a中气体为O2”,可得到关于水的元素组成的推论:水中含有。
①对比曲线①和②,可说明。
②若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在(选填“曲线①上方、曲线①和②之间、曲线②下方”),氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为。
①仪器a的名称是。
②团状MnO2应放在(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。
③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2 , 立即产生O2 , 收集完后,(填操作),反应随后停止。
①若烧瓶内压强过大,安全管中出现的现象是。
②当出现上述现象时,应采取的措施是。