蒸发和结晶、重结晶 知识点题库
某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．
皂化反应的步骤如下：
①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．
③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．
④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．
请回答下列问题：
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（1） 写出皂化反应的化学方程式：
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（2） 不用大火加热的原因： ，确定油脂完全水解的依据 ．加入饱和食盐水的目的是 ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是
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（3） 有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
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（1） 为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。
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（2） 固体混合物A中的成分是。
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（3） 反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式。
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（4） 操作1主要包括：、、。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。
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（5） 用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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（6） 用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。
B . 
C . 
D . 
A．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；
B．将1g粗苯甲酸加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水；
C．全部溶解后再加入少量蒸馏水；
D．在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌；
E.用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL的烧杯中；
F.过滤得苯甲酸晶体。
回答下列问题：
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（1） 上述实验步骤的操作顺序为。
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（2） 操作C的目的是。
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（3） 操作E中要用到玻璃棒，其作用是。
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（4） 操作A的温度（填“是”或“不是”）越低越好，理由是。
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（1） I中加铁屑而不加铁块的原因是。
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（2） 写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式。
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（3） 加CaCO3之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，加CaCO3控制溶液pH的范围是。
可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
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（4） 深度除杂中加入MnF2的作用。
-
（5） 从滤液中获取MnSO4晶体的方法是、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表
温度/℃
50
80
90
100
溶解度1(g/100g水)
58
48
42
34
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（6） 为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO2)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H2SO4)：n(MnO2)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO2)约为最合适，并说出理由。
B . 稀释浓硫酸 
C . 蒸发NaCl溶液 
D . 分离CCl4和水 
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 装置 | | | | |
| 实验 目的 | 将干海带灼烧成灰 | 收集少量NO | 用于铜丝与Cl2反应，防污染 | 提纯Al(OH)3胶体 |
B . 
C . 
D . 
)中含有
杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| 4.7 | 6.7 |
| 7.0 | 9.0 |
| 1.9 | 3.2 |
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（1） 操作Ⅰ加入试剂X的目的是。
-
（2） 下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)____。A .
B . 
C . NaClO
D . 
-
（3） 操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。
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（4） 为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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（5） 学习小组用“间接碘量法”测定晶体的的纯度(杂质不与
反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀(
)。加入淀粉溶液作为指示剂，用
标准溶液滴定(
)，当溶液，即为终点，消耗标准溶液23.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数，已知：
)。
)为原料制备苯乙酸：
。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在
三颈烧瓶a中加入
质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。
回答下列问题：
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（1） 在装置中仪器c的名称是，其作用是。
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（2） 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E.玻璃棒
-
（3） 提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)
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（4） 苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入
， 搅拌
， 过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。
