蒸发和结晶、重结晶知识点题库

下列实验操作中错误的是（　　）

A . 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤

实验中的下列操作正确的是（）

A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触 B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④

为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )

①配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

④向无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

⑤为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

⑧除去NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A . 5项 B . 4项 C . 3项 D . 2项

己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：

制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

实验步骤：

I.己二酸的制备

连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO₄和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

II.分离提纯

趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。

回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：。
（2）分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是。
（3）将已二酸粗品提纯的方法是_______________。

A . 过滤 B . 萃取 C . 重结晶 D . 蒸馏
（4）步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。洗涤滤渣的目的是。
（5）若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为。

下列实验操作中正确的是( )

A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：

所用试剂在下列试剂中选择

①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是、、（填编号）
（2）操作2是、、
（3）操作3是

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

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（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、。
（5）在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化

进行下列实验，相关说法正确的是( )

A . 图甲：蒸干CuSO₄饱和溶液，制备CuSO₄·5H₂O晶体 B . 图乙：可形成红色喷泉，证明HCl极易溶于水 C . 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低 D . 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）

A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B . 提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂 C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水，然后趁热过滤 D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；

②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；

③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄HS+NH₄SCN。

回答下列问题：

（1）实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。
a.CS₂b.H₂O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。
①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO₃标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液 B . 绿原酸溶解度随温度升高而减小 C . 减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质 D . 绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

从海带中提取精品甘露醇(C₆H₁₄O₆)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是（）

A . 为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡 B . 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 C . 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D . 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同

下列去除杂质的方法中，能达到相应目的的是（）

选项	物质（杂质）	方法
A	$\text{[math]}$ （炭粉）	在氧气流中灼烧
B	$\text{[math]}$	加热升华
C	HCl气体（ $\text{[math]}$ ）	通过KI溶液
D	$\text{[math]}$	加入盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥

A . A B . B C . C D . D

下列物质的分离方法错误的是（）

选项	实例	分离方法
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	过滤
B	用乙醚提取青蒿中的青蒿素	萃取
C	分离乙酸(沸点为118摄氏)与乙醚(沸点为34摄氏度)	蒸馏
D	分离汽油和水的混合物	结晶

A . A B . B C . C D . D

《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法错误的是（）

A . 天然气的主要成分是甲烷 B . 天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C . 获得井盐时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间形成共价键 D . 该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶

下列实验操作正确的是（）

A . 过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌 B . 萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂 C . 分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。
（2）氯化钠固体中混有碘，选择装置。
（3）河水样品中加了少量明矾，选择装置。
（4）除去自来水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质离子，选择装置。
（5）装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。

Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

（1） Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4） Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。
（6） Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号
实验温度/℃
c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

实验编号	实验温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴	25	0.1	0.1
⑵	25	0.1	0.2
⑶	50	0.2	0.1
⑷	50	0.1	0.1

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