蒸发和结晶、重结晶知识点题库

关于重结晶的说法，错误的是（　　）

A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大 B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里 C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶 D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）

A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤

蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：

（1）使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？；
（2）用酒精灯的焰加热；
（3）玻璃棒的作用是
（4）加热到停止加热．

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）

A . 过滤 B . 萃取 C . 蒸发 D . 蒸馏

以化工厂铬渣( 含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是。
（2） “母液”中主要含有的离子为。
（3）酸化后的Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原，该反应的离子方程式为。
（4）酸化、还原操作时，酸C 和Na₂SO₃溶液是(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr³⁺尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr³⁺浓度的最大值为。
（6）根据2CrO₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O 设计图示装置，以惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。透过交换膜的离子为，该离子移动的方向为 (填“a→b”或“b→a”)。

下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅ ，选④ B . 粗盐提纯，选①和② C . 用CCl₄提取碘水中的碘，选③ D . 用FeCl₂溶液吸收Cl₂ ，选⑤

高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO₃ ，不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在(铋的还原产物为Bi³⁺ ， Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式。
（2） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c.75%酒精 d．肥皂水
（3）上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)。
（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得molKMnO₄。
（5）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度上的差异，采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）

A . 液溴保存时用水封 B . 合成氨工业中将N₂、H₂和NH₃中氨分离 C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

（1）根据图1中Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na₂SO₄溶液得到Na₂SO₄固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。
（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,,干燥。
（3）根据图1中红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)和Na₂SO₄的溶解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。

以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H₃BO₃的溶解度

温度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物质沉淀完全时的pH

物质	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于矿粉中含CaCO₃ ， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为。
（2） “浸出液”显酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2- ，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，可以除去的杂质离子为，H₂O₂的作用为(用离子方程式表示)。
（3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的为。
（4） “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄·H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。
（5）已知25℃时，硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下平衡：H₃BO₃(aq)+H₂O(1) [B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)；K=5.7×10^-10；25℃时，0.7mol·L^-1硼酸溶液中c(H⁺)=mol·L^-1。
（6）已知25℃时：

化学式

H₂CO₃

CH₃COOH

电离常数

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=1.75×10^-5

下列说法正确的是(填选项字母)。

a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K⁺ B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

以下说法不合理的是( )

A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+4NH₃·H₂O=2Fe(OH)₃ ↓+4NH₄⁺ B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al³⁺水解 C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水) D . “分离”操作的名称是过滤

用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 如图除去氯气中含有的少量氯化氢图片_x0020_100001

B . 如图蒸干小苏打溶液获得苏打图片_x0020_100002

C . 如图除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃ 图片_x0020_100003

D . 如图分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层图片_x0020_100004

依据反应2NaIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+3H₂SO₄+2NaHSO₄ ，利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。其中装置符合题意且能达到相应实验目的是（）

图片_x0020_100001

A . ①②③④ B . ①②③ C . ②③④ D . ②④

下列说法错误的是（）

A . 结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越大 B . 蒸馏时忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石 C . 可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量 D . 可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛(CH₂= CHCHO)中的碳碳双键

下列对古文献记载内容理解错误的是（）

A . 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 B . 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程 C . 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作 D . 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)，该方法利用了焰色反应

下列实验能达到相应目的的是（）


A．在铁上镀铜	B．进行铝热反应	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液，制备 $\text{[math]}$ 固体	D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B . 石油分馏 C . 重结晶法提纯苯甲酸 D . 从海带灰中提取碘单质

苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗

A . A B . B C . C D . D

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：

$\text{[math]}$ 已知： $\text{[math]}$ ；SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

下列说法不正确的是（）

A . 第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃ B . 第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C . 为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D . 第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO₃)₂·3H₂O+3SOCl₂=Cu(NO₃)₂+3SO₂↑+6HCl↑

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