蒸发和结晶、重结晶知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处 C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D . 能用CCl₄从碘水中萃取碘是由于CCl₄与H₂O互不相溶且碘在CCl₄中溶解度比在水中的大

下列实验操作中，错误的是（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm^﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A . 热水浴 B . 酒精灯 C . 煤气灯 D . 电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
（3） ①中需使用冷水，目的是。
（4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
（5） ④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%。

钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂•4H₂O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl₂·6H₂O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色 B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤 D . 制备KNO₃晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO₃溶液快速冷却

实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）

A . 闻气体气味

B . 点燃酒精灯

C . 过滤

D . 移开蒸发皿

下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）


A．用海水制取蒸馏水	B．分离水和乙醇	C．除去水中的泥沙	D．从食盐水中获取氯化钠

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作中都正确的选项是( )

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

A . ②③ B . ②③④ C . ②④ D . ①②③④

无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

（1）制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO₂不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，……，得到四水醋酸镁晶体，……，即得无水醋酸镁，碳酸镁需分批少量加入，理由是。
（2）滤液中补充适量醋酸的目的是。
（3）从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是，。（填编号）
（4）制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO₃)₂•6H₂O+ 14(CH₃CO )₂O $\text{[math]}$ 2Mg(CH₃COO )₂+ 4NO ₂↑+ O₂↑+24CH₃COOH

用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是。
（5）以铬黑T（BET)为指示剂，用 EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET)，用0.1000mol∙L^-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

①滴定终点的现象为。

②产品中镁元素的质量分数为（保留四位有效数字）。
（6）下列关于该实验的操作或分析，正确的是__________（填编号）。

A . 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀 B . 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多 C . 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低 D . 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)₂可溶于EDTA溶液

下列实验装置能达到实验目的的是（）


A．除去苯中混有的水	B．制备并收集少量 $\text{[math]}$	C．从 $\text{[math]}$ 溶液中提取 $\text{[math]}$ 固体	D．测定中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如图：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.2
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：

（1）从物质分类的角度看，本题中涉及的“矾”属于 (填序号)。
A．化合物 B．硫酸盐 C．混合物 D．复盐

为了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是。
（2）生物堆浸包括两个过程：
①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O；②(补充离子方程式)。

这两个过程中的能量变化如图所示，其中控制生物堆浸总速率的是 (填“①”或“②")。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为。
（3）检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为(填化学式)。在确定无Fe³⁺后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是。然后经过、洗涤、干燥制得绿矾。
（4）测定绿矾(FeSO₄·7H₂O，式量为278)样品的纯度。取wg绿矾样品溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，将c mol·L^-1标准KMnO₄溶液装入(填酸式、碱式)滴定管进行滴定至终点，三次平行实验所消耗溶液体积依次为25.00mL、24.95mL、25.05mL，该绿矾样品的纯度为(用含w、c的代数式表示)。

利用下列装置，可完成对应实验的是（）

A . 图1：除NH₃尾气并防倒吸 B . 图2：量取15.00mL酸性高锰酸钾溶液 C . 图3：配制250g10%氯化钠溶液 D . 图4：将氯化铵溶液蒸干制氯化铵晶体

硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂ ，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：

已知：Ni³⁺的氧化性比稀HNO₃强。

回答下列问题：

（1）已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是。
（2） “氨解”的目的为。
（3） “净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：。
（4）从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为，，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。
（5） 1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃ ，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式。
（6）为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为。

下列实验方案错误的是（）

A . 鉴别硝基苯、苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液：将盐酸分别滴入三者中 B . 银氨溶液的配制：向1mL2%的 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的2%稀氨水 C . 除去乙酸乙酯中的乙醇：向其中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液进行多次萃取分液 D . 混有少量NaCl的 $\text{[math]}$ 晶体提纯：将样品加入适量的水，加热至完全溶解、静置冷却、过滤

实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L^-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（）

A . 溶解

B . 蒸发

C . 转移

D . 定容

下列说法错误的是（）

A . 在食醋总酸含量的测定中，如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救 B . 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体 C . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 $\text{[math]}$ 溶液和. $\text{[math]}$ .溶液中，一段时间后，在 $\text{[math]}$ 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象 D . 用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出

下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

A	B	C	D

蒸发	过滤	蒸馏	分液

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B . 从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯 C . 培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温 D . 金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

下列说法中正确的是（）

A . 物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止 B . 晶体失去结晶水，一定是风化的结果 C . 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D . 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

某科研小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度 $\text{[math]}$	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硫酸	－	338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把15.6g苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水 $\text{[math]}$ 颗粒，静置片刻，弃去 $\text{[math]}$ ，然后进一步提纯得到纯硝基苯17.22g。

回答下列问题：

（1）装置中仪器C的名称是；为了使反应在50～60℃下进行，常用的加热方式是。
（2）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层，在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
（3）步骤中加入无水 $\text{[math]}$ 的目的是，进一步提纯采用的操作方法为。
（4）本实验所得到的硝基苯的产率为。

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