实验装置综合 知识点题库

（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2） 仪器a为，上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）．

（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入；

（4） 写出F中发生反应的化学方程式．

（1） 仪器b的名称为，其作用是。

（2） 反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO₂的化学方程式。

（3） 甲装置中采取的加热方式是，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果。

（4） 某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是。

（5） 实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是。

（6） 下表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是( 填"1”或“2”)，原因是。

时间/天 稳定剂	0	2	4	6	8	10	12	14	16
稳定剂1	80	150	80	20	10	5	0	0	0
稳定剂2	40	52	52	52	52	50	48	47	20

（7） 某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa₂S₂O₃标准溶液，测得该保鲜剂中ClO₂的含量为g·L^-1

（1） 写出下列仪器的名称：a.，

B.，

C.。

（2） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由口流出（填f或g）。

（3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为。

（1） 氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式。

②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为。

③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2） 氯化铁的性质探究：

已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂②FeCl₂熔点670℃)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因。
实验结束，振荡C静置	③	④(用方程式解释)

（1） B的作用：；C中热水的作用：；

（2） M处发生反应的总反应方程式为；

（3） 从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应。

（4） 实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明。

（1） 用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。

（2） 为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选下图中的装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用规格的量筒(选填字母序号)。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL D.1 000 mL

（3） 现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

①若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为。

②该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。原因是。

（1） Ⅰ. 制备TiCl₄：

利用反应TiO₂ (s)+CCl₄(g) TiCl₄(g)+CO₂(g)，在下图装置中制备TiCl₄。

实验过程中的操作包括：①组装仪器，②；③加装药品；④通N₂一段时间；⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2） 装置E的主要作用是。

（3） 若用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)  TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄ ， 可将上述实验作如下改变：①将通N₂改为通Cl₂；②撤去装置B；③石英管内改为盛TiO₂和C；④；⑤增加CO的吸收装置。

（4） Ⅱ. 制备钛白粉：

在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。

写出水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式。

（5） Ⅲ. 测定钛白粉中TiO₂的质量分数：

某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO₂的质量分数，实验步骤如下：

步骤一：将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸；在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti⁴⁺还原为Ti³⁺后过滤；

步骤二：配制0.100 mol·L^-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH₄Fe (SO₄)₂·12H₂O]于适量的稀硫酸中加热溶解，,塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。

步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(将Ti³⁺氧化为Ti⁴⁺)，至终点时消耗NH₄Fe(SO₄)₂溶液的体积V mL。

①补齐步骤二中实验步骤

②钛白粉试样中所含(TiO₂)的质量分数表达式为。

③下列关于测定过程的分析，说法正确的是(填字母)。

a．若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏高

b．若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致结果偏低

c．若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液润洗，则测得样品中Ti元素含量偏高

（1） 中间产物 的分子构型是。

（2） 中间体正离子( )中与硝基相连的碳原子的杂化方式是。

（3） 请完成第③步反应： 。

（4） 该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用加热的方法。仪器a的名称是。

（5） 混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是。

（6） 反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、 的 溶液和蒸馏水洗涤，再用无水 干燥后，得到粗硝基苯。有机层用 的 溶液洗涤的目的是。

（7） 若该实验制备得到纯硝基苯 ，则该实验中硝基苯的产率是。(保留小数点后两位)

（1） 取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为。

（2） 在（1）的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为。

（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________（写字母）：

（4） 写出 和CH₃—¹⁸OH进行酯化反应的化学方程式。

（5） 你认为选择甲装置还是乙装置好？，原因是。

（6） 实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是。

（7） 一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。