实验装置综合知识点题库

实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？．
（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是
A、浓硫酸具有脱水性； B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性； D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂ ．若选装置B，则需选用的试剂为；若选装置C，则需选用的试剂为．
（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）
①NO₂②Cl₂③HCl ④NH₃
写出实验室制取该气体的化学方程式：图2小烧杯所盛液体的作用为．

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)==NaSO₃(aq)+H₂S (aq) （Ⅰ）

2H₂S (aq) +SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) （Ⅲ）

（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为。装置D的作用是。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是。
（5） Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)₂溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K₂CO₃、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

图1　　　图2　　图3

步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na₂CO₃固体，调节溶液pH约为8。

步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

（1）图1中仪器A的作用是。
（2）步骤2中Na₂CO₃需分批加入的原因是。
（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。
（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是。
（5）抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。
（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

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回答下列问题：

（1） A中加入的物质是.
发生反应的化学方程式是;
（2） B中加入的物质是，其作用是:
（3）实验时在C中观察到得现象是，
发生反应的化学方程式是;
（4）实验时在D中观察到得现象是，
D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是.

下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

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回答下列问题：

（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：
①a中；

②b中；

③c中。
（2）将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：。

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g∙cm^-3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

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完成下列填空：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是。
a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
（2）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：；。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是。
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1） “灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。
（2） “过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。
（3） ①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是 (填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H₂O₂

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。
（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的 (填标号)。

A . B . C . D .
（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

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回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是，通过实验甲可比较出（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定。
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是。
（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。

利用下列装置进行相应实验，有关说法错误的是（）

A . 图

装置可验证酸性： $\text{[math]}$ B . 图图片_x0020_100007

装置可用于收集气体 $\text{[math]}$ C . 图图片_x0020_100008

装置可用于分离 $\text{[math]}$ 萃取碘水后的有机层和水层 D . 图图片_x0020_100009

装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

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回答下列问题：

（1）装置A中漏斗液体试剂选用，理由是。
（2）装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为 $\text{[math]}$ g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为。

某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂ ，研究其性质。

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（1）仪器G的名称是。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式，证明SO₂具有氧化性的实验现象是。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O₂可选用的试剂是。

下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A . 喷泉实验

B . 收集NO₂

C . 制备SO₂

D . 除去Cl₂中的HCl 图片_x0020_100005

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B . 装置b中 $\text{[math]}$ 的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气 C . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D . 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl₂和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl₂＋6NaOH $\text{[math]}$ NaClO₃＋5NaCl＋3H₂O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

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（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
（2）装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是；装置Ⅲ的作用是。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是。
（4）用NaOH固体配制480mL10.0mol·L^－¹的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要。
（5）配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是。

（1） Ⅰ.如图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质的实验装置。

按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是。
（2）在试管A里加入 $\text{[math]}$ 1，2-二氯乙烷和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片.加入碎瓷片的作用是。
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃，试管A中发生反应的化学方程式是，其反应类型是。
（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象是；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，现象是。
（5） Ⅱ.在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______。

A . 催化剂 B . 吸水剂 C . 脱水剂 D . 提高反应速率

下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）

A . 用图1鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 B . 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C . 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D . 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸

草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔( $\text{[math]}$ )为原料制备草酸晶体( $\text{[math]}$ )装置如下：

打开 $\text{[math]}$ ，装置A中的主反应为： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）装置A最适宜的加热方式为，a的名称是，多孔球泡的作用是。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是。
（3）反应一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ ，装置C中的现象是。
（4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。
（5）反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和 $\text{[math]}$ 母液。
（6）母液中草酸含量测定过程如下：量取 $\text{[math]}$ 母液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，平行实验三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(滴定反应的定量关系为： $\text{[math]}$ )
①量取 $\text{[math]}$ 母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

② $\text{[math]}$ 母液中含草酸的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

请选择合适的实验用品和化学试剂，用下图所示装置(C中盛放的是过氧化钠固体)进行实验，证明过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

（1）仪器C的名称是。
（2）若分液漏斗中盛放的试剂是盐酸，为了除去混合气体中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是。
（3） C中可能发生的化学反应的化学方程式为。
（4） D中盛放的试剂作用是。
（5）检验F中收集到的气体的方法是。

在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0硫元素的转化”进行探究。

（1）小方拟用H₂O₂与H₂S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）小明结合已有知识，计划选用Cl₂与H₂S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：

方案I：用干燥Cl₂与H₂S反应

方案II：用潮湿的Cl₂与H₂S反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作是。

②仪器E的名称是。

③装置B的作用是。(答2点)

实验序号	实验操作	实验现象	结论
I	滴加稀硫酸，使H₂S充满C瓶④ ，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl₂至过量⑤。	C中有淡黄色固体产生，Cl₂通入过量，淡黄色固体不消失。	淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。
II	撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H₂S，再通入Cl₂至过量。	C中看到淡黄色浑浊，通入Cl₂过量，淡黄色沉淀消失⑥。	有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。

④E中的试剂是。先通H₂S排出装置中的空气，证明H₂S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。

⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量？。

⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：。

实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO₄·xH₂O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图：

（1）步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。
（2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

A . B . C . D .
（3）为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是。
（4）为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的作用是。

②打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。
（5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、(填标号)。

a.浓H₂SO₄ b.品红 c.NaOH d.BaCl₂ e.Ba(NO₃)₂

②写出FeSO₄·xH₂O高温分解反应的化学方程式。

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