实验装置综合 知识点题库

（1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（i）图C装置中球形干燥管的作用是．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（2） （方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．

A．CCl₄     B．H₂O      C．NH₄Cl溶液      D．

（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．

（3） （方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．

（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1） 仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

（2） 试剂X的作用是。

（3） 装置D中通入干燥空气的作用是。

（4） 该实验装置的缺陷是。

（1） 写出实验室制取氯气的离子方程式。

装置A中反应的化学方程式为。

（2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是。

（3） 操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

（4） 装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂

（5） FeCl₃与H₂S反应离子方程式为

（6） 综合分析实验II的两个反应，可知实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率为100%

②。

（1） 各装置的连接顺序为→→→→E。

（2） 装置A中反应的离子方程式是。

（3） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是。

（4） 反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

（5） 装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。

（6） 若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。

（7） 已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）

（1） 试管A中生成氨气反应的化学方程式是；

（2） B中加入的干燥剂是(填序号)

①浓硫酸②碱石灰③无水氯化钙；

（3） 能证明氨与氧化铜反应的现象

①C中、

②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量粉末，现象为。

（4） 写出氨气与氧化铜反应的化学方程式；若收集到22.4L(标况)氮气，计算转移电子数为。(用N_A表示)

（1） 通入足量SO₂时C中观察到的现象为。

（2） 根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

（3） 为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

（1） 装置D的的名称是为。

（2） 酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致系体温度迅速上升，副反应增多。简述滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的方法；A中发生反应的离子方程式为。

（3） 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的符合题意顺序是；

②d中往液体中加入NaCl固体的目的是；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。

（4） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8rnL，则环己酮的产率为(保留三个有效数字)。

（1） I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：

①计算：需要NaCl固体g；

②称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

③配制溶液：

④溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；

⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（2） II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如下。

请回答：

浸NaOH溶液棉花团的作用；

（3） 下列叙述错误的是_______

（4） 反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=。

（1） 磺酰氯中硫元素的化合价为价；仪器B的名称是。

（2） 图甲A中的黑色固体是(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为。

（3） 装置的组装顺序是a→→→，b→→→：仪器组装完毕后，进行实验前要先。

（4） C中的试剂为。戊中“气球”的作用是。

（5） 若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为。

（6） 磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，反应原理为：。

①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是；

②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H₂SO₄：(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。