离子方程式的书写 知识点题库

（1） 提高水钴矿浸出速率的措施有（填写两点），浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为。

（2） NaClO₃的作用是。

（3） 加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为。

（4） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

（5） 由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为。

（1） H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是。

（2） 将MnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄ ^-＋Fe²⁺＋ ＝Mn²⁺＋Fe³⁺＋。

（3） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

（4） 已知：一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂ ，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是。

（1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：。

（2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为，该产物与盐酸反应的离子方程式为：。

（3） 将铁粉投入到盛有Cu^2＋和Fe^3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：。

（4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl₃溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是g，反应所得溶液中的Fe^2＋物质的量为mol。

（1） 图1为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为。

                

图1                                                      图2                                   

（2） 制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

（3） 二氧化氯（ClO₂ ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂ ， 电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。

（4） 测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，以淀粉

溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②测得混合气中ClO₂的质量为。

③测定混合气中ClO₂的含量的操作中可能使测定结果偏低的是(填字母)。

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（1） 将铜片插入硝酸银溶液中： ；

（2） 铝和硫酸铜溶液反应：；

（3） 将氧化镁与稀盐酸混合：；

（4） 石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：；

（5） 碳酸钡溶于稀盐酸中：；

（6） 硫酸和氢氧化钡溶液反应：；

（7） 向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：；

（8） 将NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液中：。

（1） I.化学沉淀法：

向含有氨氮的废水中添加和 ， 发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式。

（2） 为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：

①氨氮脱除效果最佳的pH范围是。

a.6～7b.8～10c.10~12

②氨氮脱除率较低的原因为，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是。

（3） II.氧化法：

和在有氧条件及催化剂作用下发生反应： ， 当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是。