离子方程式的书写 知识点题库
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I﹣均氧化 |
B | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确：[Al（OH）4]﹣与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3 |
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C . 丙烯聚合：nCH2=CHCHCH3 
D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 
+CO2+H2O→ 
+HCO3-
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（1） Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2
H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：。
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（2） 反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。
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（3） 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
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（4） 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。
A.温度 B.压强 C.催化剂
②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。
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（5） Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
阳极反应式为。
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（6） 除去NH4+的离子反应方程式为。
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（1） 某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；
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（2） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－ ， CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L-1）进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
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（3） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：。
回答下列问题：
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（1） 步骤i中生成VOCl2的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是。
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（2） 步骤ii可在下图装置中进行。
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2 ， 目的是。
②装置B中的试剂是。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是，用无水乙醇洗涤的目的是。
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（3） 测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2 ， 滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O①KMnO4溶液的作用是
②滴定终点时的现象为
③粗产品中钒的质量分数的表达式为
回答下列问题：
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（1） 盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。
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（2） c中采用冰水冷却方式的目的是，c中化学反应的离子方程式是。
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（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A Na2SO3 B NaCl C Ca(OH)2 浊液 D H2SO4
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（4） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。
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（5） 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式 。
B . 
与水反应制氧气： 
C . 向硅酸钠溶液中通入少量 
D . 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： 
与稀硝酸反应： 
B . 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 
C . 向 
溶液中加入足量石灰水： 
D . NaOH溶液与过量 
溶液反应： 
+Ba2+=Al（OH）3↓+BaSO4↓
C . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH-
， 还含有
、
、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
查阅资料可知：钨酸钙(
)难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：
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（1） 氧化焙烧时加快反应速率的方法有(任填一种)，气体甲的主要成分是(填化学式)。
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（2） 在固体1中加入
溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为。
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（3） 固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为。
-
（4）
具有强还原性，在酸性条件易被空气中的
氧化，其反应的离子方程式为。
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（5） 通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到
溶液，再加入过量的
溶液转化为
， 然后用已知浓度的
溶液去滴定生成的
。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去
溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为(假设杂质不参与反应)。
B . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl－
D . 将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
下列说法错误的是（ ）
+H2O
D . Al2O3为离子化合物，其熔点高
+CO2=Al(OH)3↓+HCO
B . 向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
C . 向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D . 向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni2+、Mn2+、Fe3+；本流程中，Ni2+不被氧化。
②在pH=5时，KMnO4的还原产物为MnO2；
③常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39 ， Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 ， 溶液中离子的浓度小于1×10-5认为已除尽；
④Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
回答下列问题：
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（1） “碱洗”工序中，加入Na2CO3溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。
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（2） “酸浸”工序中Mn2O3发生反应的化学方程式为。
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（3） 滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L-1。
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（4） “净化”工序中加入KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为。
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（5） “沉镍”工序中，与选用Na2C2O4溶液相比，选用等浓度的(NH4)2C2O4溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。
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（6） 测定NiC2O4·2H2O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na2H2Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为，NiC2O4·2H2O产品中镍元素的含量为%。
溶液与
溶液反应：
B . 
溶液与碘酒反应：
C . 亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应：
D . 已知：
、
的
分别为
、
， 
中加入足量澄清石灰水：
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（1） Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为(填化学式)。
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（2） 小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是 L。
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（3） Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2 ， 试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：。
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（4） 如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3 ， 这是根据它们具有不同的性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
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（5） 1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol•L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
i.取1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol•L-1CaCl2溶液
无明显现象
ii.向上述溶液中滴加
