离子方程式的书写 知识点题库
请回答：
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（1） X含有的两种元素是，其化学式是。
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（2） 无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是。
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（3） 已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式。
固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
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（1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
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（2） 气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是。
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：。
负极反应式：。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：，用离子方程式表示其反应原理：。
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）
| 物质 | 溶解度/g |
| Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
| Fe(OH)3 | 3×10-9 |
| MgCO3 | 3.9×10-2 |
| Mg(OH)2 | 9×10-4 |
（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
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（1） 步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是。
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为。
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（2） 步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为，目的是。
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（3） 步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3 ， 发生反应的离子方程式为。
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（4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因。
H++Cl－+HClO
B . CaCO3加入醋酸中：CO 
+2H+=CO2↑+H2O
C . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH－
D . 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO 
+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
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（1） 能导电的是；
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（2） 属于非电解质的是 ；
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（3） 既不属于电解质也不属于非电解质的是 ；
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（4） 写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式
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（5） 写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO-+OH−=BaCO3↓+H2O | 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3- | 正确：说明酸性： H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确：AlO-与 H+均无剩余 |
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以1计) |
20~50mg/kg |
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分装时期 |
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分装企业 |
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（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
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（2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
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（3） 已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。
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（1） ①写出2-甲基丁烷的结构简式： ②写出小苏打的化学式：
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（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：
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（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是
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（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式
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（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式
=BaSO4↓
C . 将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D . 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O
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（1） 大理石与盐酸反应
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（2） 二氧化碳通入足量澄清石灰水中
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（3） 小苏打(NaHCO3)与盐酸反应
+OH- 
NH3↑+H2O
B . NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH +OH-=NH3·H2O
C . 氨水加入盐酸中：NH3·H2O+H+=NH +H2O
D . 氨水加入稀H2SO4中：NH3+H+=NH
+H＋＝CO2↑+H2O
C . 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D . 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
