离子方程式的书写知识点题库

按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．

（1）铁丝在氯气中燃烧；
（2）能体现SO₂氧化性；
（3）镁在二氧化碳中燃烧；
（4） NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板．

下列离子方程式中，错误的是（）

A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O B . 在NaOH溶液中滴入几滴NH₄Cl溶液：NH₄⁺+OH^﹣═NH₃•H₂O C . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O D . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

下列反应的离子方程式表达正确的是（）

A . FeCl₃溶液中滴加HI解液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂ B . 1mol•L^﹣1NaAlO₂溶液和4 mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O C . NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O D . Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄：3S₂O₃²^﹣+2H⁺═4S↓+2SO₄²^﹣+H₂O

Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺ 及Cu²⁺等。

（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h，再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是 (填序号)。
a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中，再用氨水调节pH至10.5
b.将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c.将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液
②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为。
（2） HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂ ，在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是。
②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^- $\text{[math]}$ 10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^- ，该反应的平衡常数K=[用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。
（3） HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l)(溶解)
10Pb²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示；一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为(填化学式)；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是。

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式。
（2）写出BC段离子反应方程式。
（3） c[Al₂(SO₄)₃]:c(AlCl₃)=。
（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是g。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H₂。下列说法正确的是（）

A . 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂0+2NO↑ B . 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe³⁺+H⁺+4NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+4NH₄⁺ C . 向原溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液发生:Ba²⁺+20H^-+SO₄^2-+NH₄⁺+H⁺=NH₃·H₂O +BaSO₄↓+H₂O D . 向原溶液中加入BaCl₂溶液发生:2Ba²⁺+CO₃^2-+SO₄^2-=BaCO₃↓+BaSO₄↓

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A . 向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ OH^-= BaSO₄↓ + H₂O B . 向NH₄HCO₃溶液中加入少量NaOH溶液： HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O C . 稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 向澄清石灰水中通入过量CO₂ ：CO₂ +2 OH^－+Ca²⁺ = CaCO₃↓ + H₂O

(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(

)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：

（1） “氧化”时，发生反应的离子方程式为（ClO₃^-转化为Cl^-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)₃”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中。
（3） “制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示

①图中仪器W的名称是。

②Fe(OH)₃与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是；待Fe(OH)₃完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是。

③合适的尾气吸收装置是（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥。

下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A . 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 证明H₂SO₃的酸性强于HClO：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^－ C . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^﹣ D . 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH₃COOH+OH^﹣→CH₃COO^﹣+H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑ B . Fe(OH)₂与足量稀硝酸反应：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O C . Na₂S碱性溶液中通入SO₂生成Na₂S₂O₃：3SO₂+S^2-=2S₂O $\text{[math]}$ D . KMnO₄酸性溶液与SO₂反应：2MnO $\text{[math]}$ +5SO₂+4OH^-=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +2H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^－+ CO₂+ H₂O = HClO + HCO $\text{[math]}$ B . 向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺ C . 用NaOH溶液吸收NO₂：2OH^－+ 2NO₂= 2NO $\text{[math]}$ + H₂O D . 向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+ 3OH^－=Al(OH)₃↓

（1）补充完成下表：

元素	甲	乙	丙	丁
元素符号	①	F	O	Al
原子结构示意图		②
周期	三	二	二	④
族	IA	VIIA	③	IIIA

①、②、③、④

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），氧化性最强的单质为，乙和丙氢化物稳定性＞（填分子式）
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为，
（4）比较这四种元素的原子半径大小：>>>(填元素符号)
（5）甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为
（6）甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为

下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 过量的CO₂与澄清石灰水反应：OH^－＋CO₂=HCO $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH^－＋H^＋= H₂O D . 向Ba(OH)₂溶液滴加NaHSO₄溶液至Ba²^＋恰好沉淀：Ba²^＋＋2H^＋＋2OH^－＋SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓＋2H₂O

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、CuO；

②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃；

③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

（1）三种物质依次是(填化学式)：A；B；C。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃ ，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：。
（4） HCO $\text{[math]}$ 与H^＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明。

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（）

A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . 氢气在空气中燃烧 C . 氢氧化钠和稀硝酸反应 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

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（1） A元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（填元素符号）
（2） A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为。
（3） A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C的氢化物比D的氢化物沸点（填“高”或“低”），原因是。

下列实验现象对应的离子方程式正确的是（）

A . 少量SO₂通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO₂+SiO $\text{[math]}$ +2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO $\text{[math]}$ B . 向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH₃COOH+CO $\text{[math]}$ =2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C . 向AgCl悬浊液中滴加足量Na₂S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S^2-=Ag₂S(s)+Cl^- D . 向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

下列有关离子方程式的书写错误的是（）

A . 向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH₃与CO₂：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $\text{[math]}$ B . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ C . 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]提取中药药剂 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知砷元素与 $\text{[math]}$ 同一主族，其原子比 $\text{[math]}$ 原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为，“沉砷”中与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（2）已知 $\text{[math]}$ 与过量的 $\text{[math]}$ 存在以下反应： $\text{[math]}$ ；“沉砷”中 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）验证“焙烧”过程中生成的是 $\text{[math]}$ 的试剂是盐酸和(写名称)，写出对应反应的离子方程式：。
（4）用稀硫酸调节 $\text{[math]}$ ，写出由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$ 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等]为原料可制取 $\text{[math]}$ 。主要步骤如下：

（1）浸取：用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。写出 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：。
（2）除杂：向浸取液中先加入足量 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，再加入NaOH调节pH除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：
沉淀
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
恰好完全沉淀时的pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
若浸取液中 $\text{[math]}$ ，则须调节溶液pH的范围是(加入 $\text{[math]}$ 和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， $\text{[math]}$ 萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体，加热 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式。