为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2 . 请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 .
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是 .按照乙同学的观点,该装置需做的改进是 .
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4 .
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成表:
限选试剂:2mol•L﹣1 HCl溶液,1mol•L﹣1 HNO3溶液,1mol•L﹣1 BaCl溶液,1mol•L﹣1 Ba(NO3)2溶液,0.01mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 | 固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 | ,则证明生成物中含Na2SO4 |
步骤3:往Ⅱ试管中 | |
则证明生成物中有Na2SO3;若
则说明生成物中没有Na2SO3 . |
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:
①取a g生成物配制成100mL溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0mol•L﹣1碘水进行滴定,滴定终点现象为 .记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为 .
请回答下列问题:
限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题:
装置a 的名称是,d中盛放的试剂是。
仪器 |
加入试剂 |
加入试剂的目的 |
B |
饱和NaHCO3溶液 |
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C |
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D |
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填写下列空白:
写出反应⑥的化学方程式: 。
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | Na2O2可为航天员供氧 | Na2O2能与CO2和水反应生成O2 | I对,II对,有 |
B | NaHCO3可用于治疗胃酸过多 | NaHCO3可与盐酸反应 | I对,II对,无 |
C | 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2 , 溶液变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | I对,II错,无 |
D | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | I对,II对,有 |
甲∶反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙∶所加水的量较少,红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙∶可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是;验证乙同学的推测是否正确的方法是;如果则丙同学的推测可能正确。
请回答: