实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下列问题:
实验I中:
(1)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”).
(2)反应的化学方程式是 .
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是 .
实验Ⅱ中:
(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2 , 产生Cl2的化学方程式是 .
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是 .
请回答下列问题:
(已知: 、 )
下列分析不正确的是( )
过氧化钠(Na2O2):易溶于水,与水反应生成NaOH和O2。
过氧化钙(CaO2):微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产时应选择(填过氧化钠或过氧化钙)加入水中,原因是。
阳离子 | H+、K+、Al3+、 、Mg2+ |
阴离子 | OH−、 、 、 |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。
下列说法错误的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应
②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2
③钠在常温下不容易被氧化
④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
① KClO4的名称是,具有(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe,反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为:。
①根据实验目的,虚线框中的装置所用的试剂为。
②装置C中观察到的现象是,反应的化学方程式是。
③装置A的作用是制备CO2 , 写出A中发生反应的化学方程式是。