钠的氧化物知识点题库

如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

A . U形管内红色褪去 B . 试管内溶液变红 C . 气球a被吹大 D . U形管水位d＜c

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为．

下列有关物质用途的说法，不正确的是（）

A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 B . 钠可用于冶炼金属钛 C . 小苏打可用于治疗胃酸过多 D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

完成下列填空:

（1） I.呼吸面具中,Na₂O₂起反应的化学方程式为。
（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为。
（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为。
（4） II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe(SO₄)₃ ，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。
该反应中的还原剂是。
（5）写出该反应的化学方程式。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	春节期间全国各地燃放的烟火	某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B	Na₂O₂用于呼吸面具中作为O₂的来源	Na₂O₂是强氧化剂，能氧化CO₂、H₂O生成O₂
C	K₂FeO₄用于自来水的消毒和净化	K₂FeO₄具有强氧化性，被还原后生成的 Fe³⁺水解生成胶状物，可以净化水
D	Al(OH)₃用作医用的胃酸中和剂	Al(OH)₃的碱性不强，但却可以与胃酸反应

A . A B . B C . C D . D

标况下4.48LCO₂与一定量Na₂O₂反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）

A . 3.8g B . 5.6g C . 4.8g D . 6.0g

下列说法正确的是（）

A . 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低 C . 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b D . 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl₃溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生图片_x0020_100001

下列说法错误的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的HCO₃^－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B . 向NaHCO₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，溶液中CO₃²^－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略) C . Na₂O₂、Na₂O均能通过单质直接化合得到 D . 将物质的量比为2：1的Na和Na₂O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a<b

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A . 放在棕色瓶中 B . 放在细沙中 C . 放在水中 D . 放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：，生成物的颜色为。
（3）将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式。
（4）过氧化钠中阴阳离子个数比为，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：，。（用化学反应方程式表示）
（5）将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为。

下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到CuSO₄溶液中 ②NaOH溶液和CuSO₄溶液混合

③金属镁投入到盐酸中 ④Na₂O₂投入到FeCl₃溶液中

A . ①④ B . ③④ C . ②③ D . ①③④

A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

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请回答下列问题：

（1） G的化学式为。
（2）反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D：。

F＋C：。

下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）

A . 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na₂O₂已变质 B . 钠加入到CuSO₄溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D . 某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO $\text{[math]}$

化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。

提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃

查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应

②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀

③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水

④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH

⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl₂	NaCl	Na₂CO₃	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

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（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为：
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有和
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl₂溶液	产生白色沉淀	反应产物还有

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是

②C中的试剂是

③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO₂

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是。

②丙装置的作用是。
（2）按照下图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂ ，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K₁、K₂ ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，反应的化学方程式。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO₂的体积是。

化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A . 在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B . 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C . 氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D . 侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1 B . 反应①的离子方程式为Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . 反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应 D . 反应③转移电子的物质的量为0.2mol

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na₂O₂与H₂O、CO₂反应产生O₂
B	常用铁盐做净水剂	Fe³^＋生成吸附能力强的Fe(OH)₃胶体
C	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板	发生反应2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋
D	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

A . A B . B C . C D . D

现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）反应中生成的氢气为g；
（2）钠的质量为g；
（3）被氧化的钠的质量为g；
（4）氧化钠的质量分数为(保留三位有效数字)。

下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是（）

$\text{[math]}$	氨气的水溶液能导电	氨气是电解质
$\text{[math]}$	次氯酸有强氧化性	漂白粉在空气中久置会变质
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 常用作呼吸面罩中的供氧剂
$\text{[math]}$	常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应	可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列推理合理的是（）

A . NaCl固体与浓H₂SO₄ 加热可制HCl，则NaI固体与浓H₂SO₄ 加热制HI B . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ C . 实验室可利用AlCl₃与足量氨水反应来制备Al(OH)₃ ，则也可利用CuCl₂与足量氨水反应生成Cu(OH)₂ D . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S

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