两性氧化物和两性氢氧化物知识点题库

原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：　．

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃ ，根据要求回答下列问题．

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）．

（2）属于电解质的是　（填序号）．

（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式：．

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O，请写出该反应的化学方程式：．

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为．

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）属于两性氧化物的是；
（4）属于红棕色固体是．

下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（）

①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHSO₃⑤（NH₄）₂CO₃⑥（CH₃COO）₂Cu⑦NH₂﹣CH₂﹣COOH．

A . ①②③⑦ B . 除⑤⑥外 C . ②③⑦ D . 全部

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A . 铝在常温下不能与氧气反应 B . 铝不能与氯气反应 C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

①Ca（HCO₃）₂②Al（OH）₃③NaAlO₂④（NH₄）₂CO₃⑤Al．

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）

A . 氧化铁 B . 氧化铝 C . 氢氧化铝 D . 二氧化碳

下列物质属于两性氧化物的是（　　）

A . CaO B . SO₂ C . Al₂O₃ D . Al（OH）₃

下列除杂方式正确的是（）

A . CO₂气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na₂CO₃溶液除去 B . MgO粉末中含有少量的Al₂O₃可加入NaOH溶液过滤除去 C . Na₂CO₃溶液中含有少量的NaHCO₃可用加热的方式提纯 D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl₃溶液除去

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H^＋＋OH^－＝H₂O； ②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O； ③Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；

④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O； ⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。

其正确的离子反应顺序是（）

A . ①③②④ B . ①③④② C . ①③②⑤ D . ①④③②

（1）工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO₃ ，主要含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：
其中，步骤II发生的主要反应为：2H₂SO₄+ FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO₄晶体的操作是。
③步骤III形成的TiO₂·nH₂O 为胶体，其反应的化学方程式为。
（2）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是，可能生成的气体是。
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) $\text{[math]}$ TiCl₄(g)+O₂(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl₄。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是。

KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
（2）为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。
A.HCl溶液
B.H₂SO₄ 溶液
C.氨水
D.NaOH溶液
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）科学研究证明NaAlO₂ 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
（5）常温下，等pH的NaAlO₂ 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=。
（6）已知室温下，K_w=10×10^-14 ， Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。

工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr ₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	SiO₃^2-	AlO₂^-
开始沉淀	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂Cr₂O₄+Fe₂O₃+ 4CO₂ ↑+7NaNO₂。

（1）绿矾的化学式为。
（2）焙烧后的混合物中除含有Na₂Cr₂O₄、NaNO₂和过量的Na₂CO₃、NaNO₃外，还含有NaAlO₂和Na₂SiO₃等物质，则焙烧过程中NaAlO₂的化学方程式为。
（3）固体Y的主要成分为(填写化学式)。
（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为；若pH调节的过低，NO₂^-可被氧化为NO₃^- ，其离子方程式为。
（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K₂Cr₂O₇晶体，说明溶解度的大小：K₂Cr₂O₇Na₂Cr₂O₇(填“大于”或“小于”)。
（6）流程中的一系列操作为。

某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答如下问题：

（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H₂O₂并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。加入H₂O₂保温后调pH，下列范围合理的是(填选项序号)。
A.1.8~3.2

B.2.0~3.0

C.3.3~5.2

D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为，滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO₄·7H₂O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO₄·7H₂O的质量分数大于100%，其可能的原因为

列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(　　)

A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应

下列关于Al(OH)₃的性质叙述错误的是( )

A . Al(OH)₃受热易分解生成Al₂O₃和H₂O B . Al(OH)₃是难溶于水的白色胶状物质 C . Al(OH)₃能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D . Al(OH)₃既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

向含等物质的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )

A .

B .

C .

D .

溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

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A . 溶液中一定不含CO₃^2- ，可能含有SO₄^2-和NO₃^- B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O C . 溶液中的阳离子只有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋ D . n(H^＋)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²^＋)＝2∶4∶1