题目

（1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ， 主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：其中，步骤II发生的主要反应为：2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO4晶体的操作是。③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为。 （2） 可利用TiO2通过下述两种方（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.710.90.6（1）该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将    ，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是    （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 ) ABCDEn(CO2)[31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)5230.51(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）