铜及其化合物知识点题库

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）

A . 这“某物质”具有还原性 B . CuH与盐酸反应，可能产生H₂ C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^﹣=Cu²⁺+NO↑+2H₂O D . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）

A . CuO B . NO₂ C . FeCl₂ D . SO₃

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．

（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是　，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．

出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）

A . 碱式碳酸铜 B . 碳酸铜 C . 氢氧化铜 D . 氧化铜

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．

铜 $\text{[math]}$ 铜绿 $\text{[math]}$ A $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ Cu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？．
（2）请写出②处的离子方程式．，
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

（1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为g．
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是．

A . 氧化产物是HO₂ B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^﹣ D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

下列有关实验现象的描述正确的是（）

A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射 B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：

（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有现象，而不能有力证明反应产物是NO．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止．
a．刚好浸没铜丝下端 b．刚好浸没铜丝中部 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当时，撤去酒精灯．
（3）在（2）的实验中：
①什么情况下反应自动停止？．何处观察到无色的NO气体？．
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？

胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．

（1）写出①的离子方程式：；
（2）写出②的离子方程式：；
（3）写出③析出的深蓝色的晶体的化学式．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

[铜矿石] $\text{[math]}$ [铜精矿石] $\text{[math]}$ [冰铜] $\text{[math]}$ [粗铜] $\text{[math]}$ [电解铜]

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是、．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．

取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（）

A . 稀H₂SO₄ B . 稀盐酸 C . K₂SO₄固体 D . KNO₃固体

铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（　　）

A . NaCl B . KNO₃ C . FeCl₂ D . Fe₂（SO₄）₃

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

选项	描述	分析
A	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”	其反应原理是电镀
B	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”	其中涉及的操作是蒸馏

A . A B . B C . C D . D

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ CuO(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) C . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NH₄NO₃(s) D . Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃(s)

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：SOCl₂ 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：

（1）写出第②步调 pH适合的一种物质（填化学式），调 pH 后需进行的操作是。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl₂ 时，需打开活塞（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5） Cu(NO₃)₂·3H₂O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO₃)₂ ，若加热时间过长，Cu(NO₃)₂则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：。
（6）为测定无水Cu(NO₃)₂ 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与 Cu²⁺标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂ ，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是（以质量分数表示）。

（1）某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，将100 mL纯净的CO₂通过一定量的Na₂O₂粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO₂的体积是mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H₂SO₄（浓） →CuSO₄+ SO₂↑ +H₂O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H₂SO₄充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO₂的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）₂溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）₂ 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH^-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO₂气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO₂气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO₂气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是mol/L。

下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（）

A . HCl B . FeCl₂ C . AlCl₃ D . CuCl₂

将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO₂混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：

（1） NO的体积；
（2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L^-1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu²⁺全部转化成沉淀，则原 HNO₃ 溶液的浓度为。

由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和。

请回答：

（1）组成X的三种元素是(真元素符号)，X的化学式是。
（2）步骤I发生反应的离子方程式是。
（3） Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是。
（4）步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入(填序号)。
①稀 $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
（5）将体积比为 $\text{[math]}$ 的气体E和 $\text{[math]}$ 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明。

三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

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