铜及其化合物 知识点题库
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
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物 质 |
Fe（OH）2 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
㈠制备氧化铜
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4•5H2O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 ．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是 ，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是 ，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是 ， 水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是 ．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 CuO对H2O2分解起了催化剂作用 ．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 BD ．（填写序号）
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（1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
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（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
②装置中镁带的作用是；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
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（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2
2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
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（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为．
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（1） Cu2+基态的电子排布式可表示为；
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（2） SO42﹣的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：；
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（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为；
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（4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是．
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（5） CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是．
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（6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为 pm（列式表示）．
回答下列问题：
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（1） A中加入的物质是.
发生反应的化学方程式是;
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（2） B中加入的物质是，其作用是:
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（3） 实验时在C中观察到得现象是，
发生反应的化学方程式是;
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（4） 实验时在D中观察到得现象是，
D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是.
SO3 
H2SO4
B . Cu2(OH)2CO3 
CuSO4(aq) 
Cu
C . SiO2 
Si 
SiCl4 
Si
D . Mg(OH)2 
MgCl2(aq) 
Mg
已知：②中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：
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（1） ①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
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（2） 滤渣2的主要成分为 、 。
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（3） 滤液3中Al元素的存在形式为 （填化学式）。
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（4） ④中A物质为 。
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（5） 金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。该反应的化学方程式为 ，设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝 。
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（1） 金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；A . 热分解法 B . 热还原法 C . 电解法 D . 湿法冶金
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（2） 工业上由黄铜矿(主要成分
)冶炼铜的主要流程如下： 
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a.浓
b.稀 
c. 
溶液d.氨水②用稀
浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)。③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
④在100mL稀的混合液中，
和 物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L。 -
（3） 已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是，写出C中发生反应的化学方程式：。D中收集到的物质是。
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（1） 取其中一份铜粉投入30 mL浓度均为 1 mol·L-1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则m为g；
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（2） 用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围：。
已知：①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2。②Cu2++4NH3⇌Cu(NH3)
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（1） 蚀刻
①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H2O2+ + =CuCl
+ ②关于蚀刻的下列说法正确的是。
A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性
B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解
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（2） 滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是。
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（3） 除铜
①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是。
②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。
B . 
C . 
D . 
