铜及其化合物知识点题库

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A . 烧杯中有铜、无铁 B . 烧杯中有铁、无铜 C . 烧杯中铁、铜都有 D . 烧杯中铁、铜都无

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A . 途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2 B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C . 1mol CuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol D . Y可能是葡萄糖

某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1） I．解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；
②．
（2） Ⅱ．解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
（3） Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是．
b.X的化学式为．

下列关于颜色的描述正确的是（）

①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰

②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色

③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊

④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色

⑤新制氯水久置后﹣﹣无色

⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．

A . ①②③⑤ B . ①④⑤⑥ C . ②③④⑥ D . ①③⑤⑥

下列说法正确的是（）

A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄；途径b：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）

A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B . 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通

下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（）

A . 提取食盐后的母液 $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg B . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ CuSO₄•5H₂O C . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO→NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是( )

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 有铁有铜 D . 无铁无铜

中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是（）

选项	古代文献	记载内容	涉及原理
A	《格物粗谈》	红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。	文中的“气”是指氧气
B	《本草经集注》	孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色	该过程中涉及氧化还原反应
C	《鸽林玉露》	绳锯木断，水滴石穿	其中只涉及到物理变化，无化学变化
D	《开宝本草》	硝石(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成	利用KNO₃的溶解度受温度影响不大的性质

A . A B . B C . C D . D

铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂(OH)₂CO₃绿色固体，试写出该反应的离子方程式。
（3）火法炼铜的原理：Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂ ，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e^－。
（4）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂=4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe³^＋是否被除尽的实验方法。

②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：。

③从溶液B中获取胆矾的操作b是，，过滤，洗涤，干燥。

用FeCl₃溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe³⁺→2Cu²⁺+Fe²⁺ B . 试剂X是盐酸或稀硝酸 C . 滤液Y呈浅绿色 D . 试剂Z只能是氯水

下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）

A . FeCl₃ B . FeCl₂ C . CuCl₂ D . AlCl₃

下列叙述正确的是（）

①铁能被磁铁吸引

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光

④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe₃O₄

⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

A . ①②④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤ D . 全部

下列实验操作对应的现象符合事实的是（）

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A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游

动，溶液变红

B．将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶

C．将5g碳酸钙投入20mL1mol·L^-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小

D．将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和

少量黑色物质

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸	晶体表面由蓝色变为白色	说明浓硫酸具有脱水性
B	向CaCl₂溶液中通入适量CO₂	产生白色沉淀	说明CO₂能与盐反应
C	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	说明新制氯水具有酸性和漂白性
D	将铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中	产生红棕色气体，溶液变绿	说明Cu(NO₃)₂溶液呈绿色

A . A B . B C . C D . D

用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

下列说法错误的是（）

A . ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O B . ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小 C . ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D . 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Cu与稀硝酸反应生成NO B . Fe与H₂O(g)加热生成Fe₂O₃ C . Mg在CO₂中燃烧生成MgCO₃ D . 室温下，氨水中通入过量SO₂生成(NH₄)₂SO₃

北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A . 胆矾能溶于水 B . 胆矾受热不分解 C . “熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D . 胆矾溶液能与铁发生置换反应

Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A . 蛋白质溶液中加入CuSO₄发生变性 B . Cu₂O溶于硫酸的离子方程式Cu₂O＋2H^＋=Cu²^＋＋Cu＋H₂O C . Cu(OH)₂为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖 D . CuSO₄·5H₂O晶体中SO $\text{[math]}$ 与水分子之间存在氢键

浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . 品红溶液褪色，说明有SO₂生成 B . 石蕊溶液变红，因为发生了反应SO₂ + H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃ C . 浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO₂ ，以防污染空气 D . 浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

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