无机物的推断知识点题库

由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂ 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO₃可用于。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4） CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。
（6）写出由P→H₃PO₄的有关反应式：
①。
②。

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是，不能确定是否含有的离子可通过实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2） ⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是．
（3） ⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是．

A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣的中的一种．

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1） A，C；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：；
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．

字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO₂中燃烧．分析图示回答下列问题：

（1） A可以是或；
（2） E在CO₂中燃烧的化学方程式为；
（3） D与F反应的化学方程式为，该反应中D表现了性；
（4） 50mL 14mol•L^﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1） A的化学式为； F的化学式为；
（2）反应③的化学方程式：；
（3）反应②的离子方程式：；
（4）反应④的离子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）

A . 常温下，单质a呈气态 B . 单质c具有强氧化性 C . 稳定性：d＞e D . f受热易分解为d和e

某溶液仅含如表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．

阳离子	Na⁺　Mg²⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Fe²⁺
阴离子	OH^﹣　CO₃²^﹣　Cl^﹣　NO₃^﹣　SO₄²^﹣

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．

请推断：

（1）原溶液中含有的阳离子是；含有的阴离子是．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体

（1）写出A、B、F的化学式 A B F 。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式。

为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1） X含有的两种元素是，其化学式是。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），写出该反应的化学方程式。

A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化：

图片_x0020_100017

请回答：

（1） C的化学式为，检验气体F常用的试纸是
（2）写出物质M在生活中的常见用途
（3）写出F→H的化学方程式：

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . MgO $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ B . Al₂O₃NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃ C . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaCl(aq) $\text{[math]}$ Na

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是( )

A . Y与X形成化合物的水溶液呈碱性. B . 常压下,单质的沸点:W>Z C . 原子半径:W<X<Y<Z D . W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

图片_x0020_100001

（1） A的原子结构示意图；G溶液中溶质的化学式为。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。
（4） E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。
（5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（6） FeCl₃溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

图片_x0020_2084836873

请填写下列空白：

（1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是，H的化学式为。
（2）反应③的离子方程式为，向G中通少量CO₂的离子方程式为。
（3）反应⑥化学方程式。
（4） C中阳离子检验方法：。
（5） 1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占L。

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 若X为N₂ ，则A为硝酸 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶

（1） B的化学式是
（2）组成A的元素有
（3）请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式

已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

（1）写出化学式：A，D，R；
（2） W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有离子(用离子符号表示)。
（3） H→M的过程中，可能观察到的现象为。
（4）写出A→B+C的化学方程式；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子mol。
（5） D→E过程中②的离子方程式。

硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

（1） NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O中Fe元素的化合价为。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理：。
（2）为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条），温度不宜高于100℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了气体。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为。
（4）表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为，最佳的pH控制范围为。
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
序号
溶液pH
反应时间/min
硫酸铁铵产量/g
硫酸铁铵产率/%
1
≤0.5
4.0
34.0
98.75
2
0.5~1.0
4.3
33.4
97.01
3
1.0~1.5
4.8
22.2
64.48
4
1.5~2.0
5.2
19.2
55.71
（5）步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体。

各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

（1）写出B和D的化学式： B；D。
（2）写出E转变为F的化学方程式：。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。

序号	溶液pH	反应时间/min	硫酸铁铵产量/g	硫酸铁铵产率/%
1	≤0.5	4.0	34.0	98.75
2	0.5~1.0	4.3	33.4	97.01
3	1.0~1.5	4.8	22.2	64.48
4	1.5~2.0	5.2	19.2	55.71

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