①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸,再向分液漏斗中装入MnO2粉末;②用酒精灯直接加热烧瓶;
③需检查装置的气密性;④多余氯气用NaOH溶液吸收;⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气.
请回答下列问题:
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
A.浓H2SO4 B.饱和食盐水 C.澄清石灰水 D.淀粉KI溶液
液叫氢硫酸(H2S).实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时,应选择的发生装置为
(填字母),若用D装置收集该气体,气体应从(填“a”或“b”)端通入.为了防止中毒和污染空气,多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收,其反应的化学方程式为(氢硫酸跟稀盐酸一样,能与碱发生中和反应).
甲 乙
丙 丁
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是。
A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图a所示。
a: b:
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气,通常通过盛有、的洗气瓶,可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,需要上图b装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理。气体应该由(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2 , 至少需要1mol/L的上述溶液mL。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是。
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白消毒
将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12,将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中:
烧杯 |
溶液的pH |
现象 |
a |
10 |
10min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色 |
b |
7 |
10min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色 |
c |
4 |
10min后,红纸颜色比b烧杯中10min后的浅;4h后红纸褪色 |
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示:
①由实验现象可获得结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
已知:①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 颜色、状态 |
Sn | 232 | 2260 | 银白色固体 |
SnCl2 | 246 | 623 | 无色晶体 |
SnCl4 | -30 | 114 | 无色液体 |
②在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
请回答下列问题:
ⅱ.随着反应进行,……
[进行实验]将反应后的固液混合物倒出,平均分在2个试管中,分别进行以下实验,证实了猜想ⅰ不成立。
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
Ⅰ |
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口,加热试管;_,充分振荡,继续加热 |
试纸未变蓝 |
Ⅱ |
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口,加热试管;滴入2滴浓硫酸,充分振荡,继续加热 |
滴入浓硫酸前,试纸不变蓝;滴入浓硫酸后,试纸变蓝 |
将Ⅰ中操作补充完整:。
序号 |
实验装置 |
实验操作 |
现象 |
Ⅲ |
| 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 滴加浓硫酸前,电流表指针不偏转;滴加浓硫酸后,电流表指针偏转 |
Ⅳ | 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 | 电流表指针始终不偏转 |
滴加浓硫酸后,左边烧杯中反应的电极反应式是。
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
Ⅴ |
在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水 |
产生气泡 |
Ⅵ |
在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸,再加入2毫升5%双氧水 |
产生气泡,黑色固体消失,生成无色溶液 |
Ⅵ中反应的离子方程式是。
FeCl3是棕红色固体,易潮解,在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁( )分子的气体。可用于金属刻蚀,污水处理等。主要有以下制备方法:
方法①:氯化法。以废铁屑和氯气为原料,在立式反应炉里反应,生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出,进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②:熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁,升华后收集在冷凝室中,该法制得的氯化铁纯度高。
方法③:复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④:氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中,然后向其中通入氯气得到氯化铁。
回答下列问题: