如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择的发生装置是(填序号).
Ⅰ.Cl2的制备
实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为.
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为.
已知:Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4 ,
易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
请回答下列问题:
①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置。
②下列装置中的现象是C;D;E;F。
将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4 , 化学方程式是。
A. B. C. D. E.
已知:K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化
A中使用油浴加热的优点是。
①证明氯水已饱和的现象是。
②若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连,这样做对实验测定结果的影响是。
ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡。
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)。
②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式:。
已知:①锡的熔点232℃、沸点2260℃;②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃;③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃,SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中,以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题
回答下列问题:
请回答下列问题: