氯气的实验室制法 知识点题库

（1） 该实验中A部分的装置是图2中的．

（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是．

B中发生反应的化学方程式为．

整套实验装置存在的明显缺陷是．

（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式．

（4） 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化为Na₂SO₄（简述实验步骤）：．

（1） B中反应的化学方程式为：；

（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：．

（3） D中反应化学方程式为：．

（4） 装置（Ⅰ）的主要缺点是：．

（5） 装置（Ⅱ）的主要缺点是：．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：．

（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式   ．

（2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

（3） C装置的作用是．

（4） 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是        ．

（1） A仪器的名称是，D的作用。

（2） 漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是。

（3） 此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是

（1） [实验一]氯气的制取

该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正。

（2） [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl₂+3O₂ 2Fe₂O₃+8FeCl₃、4FeCl₂+3O₂ 2Fe₂O₃+4Cl₂ ， 该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

实验装置的合理连接顺序为：A→→E。

（3） 假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。请设计实验方案验证你的假设。

（4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法。

（5） [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

在不同实验条件下KClO₃可将KI 氧化为I₂ 或KIO₃。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

试管标号	1	2	3	4
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0. 10	0. 10	0.10	0.10
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①该组实验的目的是。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式。

（1） Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ， 主要流程如下：

写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式 。

（2） 判断流程中沉淀是否洗净的方法是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（3） Ⅱ.无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式。

（4） 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。

（5） F中试剂是。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：。

（6） 制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案（填“可行”，“不可行”），理由是。

（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的化学方程式为 。

②若取消装置II，对本实验的影响是 。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。

（2） 为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验： 

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)

①步骤2中除去ClO^－的离子方程式是。

②样品中KClO₃的貭量分数为。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)

（1） I.PCl₃的制备

如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

仪器乙的名称是；与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。

（2） 实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO₂ ， 然后加热，再通入干燥Cl₂。干燥管中碱石灰的作用主要是：①；②。

（3） 实验室制备Cl₂的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。

（4） II.测定PCl₃的纯度

测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂＝H₃PO₄＋2HI，I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NAI＋Na₂S₄O₆ ， 假设测定过程中没有其它反应。

根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则PCl₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5） III.PCl₃水解生成的H₃PO₃性质探究

请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：。

（1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2） 若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是，作用是；C中应盛放的试剂是，作用是。

（3） E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是。

（4） Cl₂的密度比空气，且(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用法或排饱和食盐水法收集。

（5） G中的试剂可为。

（1） 装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

（2） 装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是；装置Ⅲ的作用是。

（3） 上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是。

（4） 用NaOH固体配制480mL10.0mol·L^－1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要。

（5） 配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是。

（1） 实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。

（2） A装置的作用为：、、使气体充分混合。

（3） 实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是。

（4） B中发生反应的化学方程式是。

（5） 反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl₃的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是；B瓶中的物质可采用.(填实验方法)使其分离。

（6） 已知反应前加入三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为。

（1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。

（3） 装置B中发生反应的化学方程式为。

（4） 装置C的作用为。装置D的作用为。

（5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i._ Na₂SO₃+_ NCl₃ +_=_Na₂SO₄ +_ HCl+ _NH₄Cl；

ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。

①请完成反应i的化学方程式：

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

（1） 盛放浓盐酸的仪器名称是。

（2） B中选用的试剂是，其作用是，E中选用的试剂是，其作用是。

（3） D中反应的化学方程式是：。

（4） A中制取氯气的离子方程式是：。

（1） 写出高氯酸的化学式。

（2） 写出中子数为1的氦原子符号。

（3） 写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式。

（4） 写出实验室制备氯气的化学方程式。

（1） 价-类二维图中①、②处应分别填、。

（2） 从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为。

（3） 从化合价角度看， 具有(填字母序号)，并由此写出 与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：。

A．氧化性         B．还原性                 C．既有氧化性、又有还原性

（4） 聚合碱式氯化铝铁[ ]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分： 、 、FeO、 等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：。

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ， 写出反应的离子方程式：。

（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

（3） 试管C和D中试剂各为。

（4） 装置G处发生反应的离子方程式为。

（5） 用离子方程式表示试剂X的作用：。

（6） 家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。

（1） 如图为氯及化合物的“价-类”二维图。物质A为、物质B为(填化学式)。

（2） 1774年，舍勒制得 ， 请写出实验室制取氯气的化学方程式。

（3） HOF与HClO结构相似，写出HOF的电子式。但HOF更不稳定，更易分解，其反应为 ， 该反应属于。

A．化合反应            B．分解反应            C．置换反应            D．氧化还原反应

（4） 与均能用于自来水消毒。标准状况下，和组成的混合气体的密度为 ， 则混合气体的摩尔质量为 ， 混合气体中的体积分数为(用分数表示)。