氯气的实验室制法 知识点题库

（1） A、B两仪器的名称：A，B．

（2） 洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂ ， 则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D．

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO₃溶液 ④浓H₂SO₄

（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是．

（4） G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成．反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成．

（5） P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的．

（1） 在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是．（填序号，多选不得分，少选扣分）

a．试管夹   b．镊子   c．小刀    d．冷凝管   e．滤纸     f．研钵

g．烧杯     h．坩埚   i．石棉网   j．玻璃片   k．药匙    l．燃烧匙

（2） 某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO₂ ． 请完成下列内容：

①观察钾的切面．硬度：，颜色：

②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：

在空气中缓慢氧化：；

点燃，发生剧烈燃烧：．

③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．

④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？．

（3） 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ， 装置如图所示．

请回答下列问题：

①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；

②D中反应的化学方程式是；

③E中发生的反应的离子方程式是．

（1） 实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气．

（2） 上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是mol．

（3） 若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是．

（1） 装置F中发生反应的化学方程式为；

（2） B装置的名称是；

（3） E装置的作用；

（4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：；

（5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）.

（6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）

①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？

②若要制取Cl₂  2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

（1） 装罝A中制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中体现了HCl的性质。

（2） 装罝C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有。

（3） 实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。

（4） 装置F的作用是，该装罝中发生反应的离子方程式为。

（1） C装置的作用是。

（2） 氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：；

化学性质变化：。

（3） 乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂ ， 充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：。请设计实验验证假设①是否成立：。

（4） 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择；试剂b应选择。

（5） 戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由。

（1） 装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。

（2） 写出F中反应的化学反应方程式：   ，其反应现象为。

（3） H中的试剂为，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为。

（1） A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：_。

（2） 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_。

（3） C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有：_。

（4） 已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_、。

探究K₂FeO₄的性质

（5） 高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：。

（6） 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ， 为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

i．由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。

ii．方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。

（7） 用KOH溶液洗涤的目的是_。

（8） 根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是_。

（9） 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ， 验证实验如下：

将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。

（1） A中反应的离子方程式为；B仪器的名称是。

（2） 实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②，③加药品，④打开K通一段时间的CO₂ ， 然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。

（3） 导管a的作用为；装置F中的药品是，装置F的作用是。

（4） 测定产品纯度，步骤如下：

I.称取5.00 g产品，溶于水配成100 mL溶液(发生反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl)；

II.取上述溶液25.00 mL，加入20.00 mL 0.4000 mol·L^－1碘水，充分氧化H₃PO₃的化学方程式为；

III.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为 ，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。

①滴定终点时的颜色变化是。

②该产品的纯度为。

（1） 从装置 I 、II 、III 中选择合适的制氯气的装置(A 处)：(填标号)。

（2） 装置 B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B  中的布条也褪色，其原因可能是；依据该装置存

在明显的缺陷，请提出合理的改进方法： 。

（3） 验证氯气的氧化性： 将氯气通入 Na₂SO₃ 溶液中，氯气可将 Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄。写出该反 应的离子方程式： 。

（4） 氯气通入饱和 NaHCO₃ 溶液中能产生无色气体，已知酸性： 盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制 弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。

（5） 实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

（1） 推断出下列物质(用化学式作答)：C，G。

（2） 请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。

（3） 欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。

（4） 实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1） Ⅰ.实验室用以下反应制备：

可选择的发生装置为(选填编号)

a．b．c．

（2） 实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生色的火焰，写出该反应的化学方程式。

（3） 实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有(选填编号)，还需要的仪器有、(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体g。

（4） Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

（5） 电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是(化学式)，写出电解饱和食盐水的化学方程式，该反应中被氧化的元素是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（6） 含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应： ， 产生有毒的氯气。该反应中(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

（1） 仪器a的名称是。

（2） 实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为。

（3） 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

（4） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5） 装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的氧化性(填“>”或“<”)溴的氧化性：打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为，根据实验现象不能说明溴、碘的氧化性强弱，原因是。

（6） 装置F用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为。

（1） 盛装浓盐酸的仪器名称是。

（2） 装置A烧瓶中反应的化学方程式为。

（3） 装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为。

（4） 如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是。

（5） E中可选用试剂有____(填标号)。

（6） 该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验序号	温度			盐酸
①	25℃	10mL	10mL	0mL	1mL
②	25℃	10mL	10mL	1mL	0mL

该实验(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是。