请回答下列问题:
用(填序号).
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在,其理由是(用离子方程式表示)。
b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- , 取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是。
c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-(写出实验步骤、现象和结论)。
a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫酸
⑤无水氯化钙,其中Ⅰ处为Ⅲ处为①,则Ⅱ处为:(填上述物质中的序号)
已知:①SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有气体产生。
②SOCl2沸点为77℃,SCl2的沸点为 50 ℃。
请回答:
① |
② |
③ |
|
a |
干燥的有色布条 |
碱石灰 |
湿润的有色布条 |
b |
干燥的有色布条 |
硅胶 |
湿润的有色布条 |
c |
湿润的有色布条 |
浓硫酸 |
干燥的有色布条 |
d |
湿润的有色布条 |
无水氯化钙 |
干燥的有色布条 |
①;②。
请完成下列问题:
① B装置中发生反应的化学方程式是
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是
③ 反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解,再调节pH值除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水,目的是
已知:
④仪器X的名称是
⑤实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是。
⑦ 反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O;
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时,下列装置能达到实验目的的是( )
①浓 的作用是。
②与研究目的直接相关的实验现象是。
③将 在盛有氯气的集气瓶中燃烧,其反应的化学方程式是。
④该实验设计存在事故隐患,应在D处增加一装置,该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气,请用化学方程式表示反应原理。
回答下列问题:
①若用的水溶液吸收,反应的方程式为.吸收完毕后,通入的气体Y可为(填化学式),充分反应可得单质。
②若用溶液吸收,反应后有、产生,写出此反应的离子方程式:,待吸收完后通入气体,可生成单质。
③为提取装置C混合液中单质,可以加入萃取其中的。
A | B | C | D |
制取氯气 | 验证氧化性 | 验证漂白性 | 吸收尾气 |