氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是　　（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是和．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂ ．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³ ，该反应的化学方程式是
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=﹣196.46kJ•mol^﹣¹
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.84kJ•mol^﹣¹
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=﹣184.60kJ•mol^﹣¹
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂ ．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：

下列叙述中正确的是（）

A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质 B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源 D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

ICl₃遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（）

A . HIO₃ B . HIO₂ C . HIO D . ICl

类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

氯仿（CHCl₃ ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂ ，非电解质），化学方程式为2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）

A . 水 B . 硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 酚酞溶液 D . 氢氧化钠溶液

化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）

A . “血液透析”利用了胶体的性质 B . 铜盐溶液都有毒，Cu²⁺能使蛋白质变性 C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 D . 漂白液的有效成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂

将CO₂通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）

①Na₂CO₃②Ca（ClO）₂③CaCO₃④CaCl₂ ．

A . ①③④ B . ①和③ C . 只有② D . 只有④

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是．

下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）

A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂和CaCl₂ B . 漂白粉在空气中久置后会变质 C . 漂白粉是由Cl₂与烧碱制得的 D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸

如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置.

（1）上述装置中有一处错误，请指出是处(用字母表示).
（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去
（3）写出D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标出的电子转移的方向和数目
（4）写出F中发生反应的离子方程式
（5）如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况
②消耗MnO₂的物质的量
③该实验中转移电子数为

下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）

A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl₄中的Ti B . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物 C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）

A . KCl B . KCl和KBr C . KCl和KI D . KCl、Br₂和I₂

下列对氯及其化合物的说法正确的是( )

A . 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl₂ B . 用pH试纸测得氯水的pH=4 C . 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D . 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

ClO₂是一种新型水处理剂，工业上用NaClO₂与盐酸反应制备ClO₂的反应如下：

①5NaClO₂＋4HCl(稀)=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O；

②NaClO₂＋4HCl(浓)=NaCl＋2Cl₂↑＋2H₂O。

下列说法中正确的是( )

A . 两种反应中HCl均是还原剂 B . 盐酸浓度越大，还原性越强 C . ①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D . ②中每生成1 mol Cl₂转移2 mol电子

下列说法正确的是（）

A . 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B . 油脂都不能使溴水褪色 C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的

海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：

回答下列问题：

（1）操作1的名称是。
（2）步骤①除去粗盐中的杂质(Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺)，加入药品顺序正确的是_______________。

A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸. C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（3）步骤②中空气与水蒸气的作用是。步骤②中已获得Br₂ ，步骤③中又将Br₂还原成Br^- ，其目的是。
（4）写出步骤③的离子反应方程式。
（5）写出步骤④的化学反应方程式，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是。
A．空气 B．Ar C．CO₂