氯、溴、碘的性质实验 知识点题库

（1） A中产生黄绿色气体，其化学方程式是．

（2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（3） B中溶液发生反应的离子方程式是．

（4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

（5） 过程Ⅲ实验的目的是

（6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是．

（2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（3） B中溶液发生反应的离子方程式是．

（4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

（5） 过程Ⅲ实验的目的是．

（6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

（1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，

①配平该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂+═Cl₂↑+CaCl₂+

②装置A中g管的作用是．

（2） 装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．

（3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的离子方程式：

（4） 已知HCO₃^﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：，

反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol．

（1） 装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为_．

（2） 当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”）

（3） 当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式为．

（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：．

（5） 装置E的作用是．

（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为g．但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂ ， 制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是．

（1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为．

（2） 实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为，装置C的作用是．

（3） 实验过程中，E处产生的现象为．

（4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是，装置B的作用是．

（5） 若实验中使12mol•L^﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是．

（6） 若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是．

（1） ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是．

②浓硫酸的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是．

③将石蕊试液滴到新制氯水中的现象．

（2） ．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物H₂SO₃的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）

①为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个

②按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是．（填化学式）

（1） 指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：

①，③，反应②的离子方程式。

（2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。

（3） 为使海藻中I^－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是。

（4） 从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处。

（5） 进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在中。

（1） 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

C→．

（2） 上述E步骤的操作中应注意：①; ②．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3） 能否用酒精萃取碘水中的碘：，原因是。

（4） 萃取后，上层液体呈色，下层液体呈色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？。（填“是”或“否”）

（1） NaHSO₄是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO₄溶液与1mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为。

（2） 写出Na与FeCl₃溶液的反应的离子反应方程式：

（3） 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣ ， 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ， 溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28.0L
n（Cl﹣）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br﹣）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I﹣）	x mol	0	0

原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为.

（1） 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2） 《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是装置。

（3） 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：装置、装置、装置。

（1） Ⅰ.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

组成B的三种元素是，气体D的分子式是。

（2） 写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式。

（3） 固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是。

（4） Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，打开弹簧夹，向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl₂ ， 将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中，取试管D振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

说明氧化性 Br₂＞I₂ 的实验现象是。

（5） 为了排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗C中通入Cl₂ 未过量。试设计简单实验方案检验。

（1） 我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。¹⁰Be 和⁹Be

a．是同一种核素   b．具有相同的中子数   c．互为同素异形体   d．互为同位素

（2） 元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是（填序号）。

（3） 元素①~⑥中，金属性最强的是（填元素符号）。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为。

（4） 碘（₅₃I） 是人体必需的微量元素之一。

①碘（₅₃I） 在周期表中的位置是

②CI^-、Br^-、I^-的还原性由大到小的顺序为。

③资料显示: Ag⁺和I^-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:

（1） I.过氧化氢氧化法

合成步骤中加快化学反应速率的措施是。

（2） 合成步骤中的化学方程式为。

（3） 当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因。

（4） II.氯酸钾氧化法

在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]，补全反应的化学方程式：

6I₂+KClO₃+H₂O=6KH(IO₃)₂+KCl+3Cl₂ ， KH(IO₃)₂+KOH=2KIO₃+H₂O。

（5） 相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是。

（6） III.电解法

先将一定量的I₂溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O。将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式。