氯、溴、碘的性质实验 知识点题库

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式 ．

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．

①提出合理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和　 ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和 ．

②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．
步骤3：

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为　 ．

加碘食盐中通常加入的是KIO₃ ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．

（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式 

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为　 　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分 （偏大、偏小、正确），其原因是 

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl₂ ， 化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如下实验用于制取Cl₂并验证其某些性质．

请回答：

（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为 ；

（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

实验目的	操作与结论
①FeSO4溶液完全未被氧化	实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴 溶液，若溶液 色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
②FeSO4部分被氧化	②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液 色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变  色，说明溶液被部分氧化．
③FeSO4完全被氧化	③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：

 Mn_4^-+ Fe²⁺+ = Mn²⁺+ 　+ 　．

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为 ．

（3）D装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为 （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是  ．

（2）装置E的作用是 ，橡胶管k的作用是 ．

（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 ．

（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式 ．

（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．

（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接 、 接（f）（g）接 、 接 、 接（a）．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．

请回答下列问题：

下列操作不能用于检验NH₃的是（）

热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的（   ）

给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：

实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br₂的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法不正确的是（   ）

海水中溴含量约为65mg·L^-1 ， 从海水中提取溴的工艺流程如下：

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（   ）

选项	操 作	现 象	结 论
A	向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液	先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体是 SO2
C	用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH	后者 pH比前者 的小	非金属性：Cl＞C
D	将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中	溶液变蓝	氧化性Fe3＋>Cu2＋

实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO₃溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的K_sp：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4	Ag2CO3
Ksp	1.8×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	1.9×10－12	8.1×10－12
颜色	白色	淡黄色	黄色	砖红色	白色

可用作滴定Cl^－指示剂的是（    ）

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，下列有关说法错误的是(   )

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2 ， 振荡，出现白色沉淀	白色沉淀为BaSO4
B	向含碘废液X中加入FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝	X中一定含有I－
C	向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块未熔化	钠与乙醇的反应为吸热反应
D	向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀	麦芽糖无还原性

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a	A中溶液变为浅红棕色
II	吹入空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：。回答下列问题：