氯、溴、碘的性质实验知识点题库

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为．

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀．

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：．

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式为．

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：

（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是．
（2）装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：．
（3） ①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂ ，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂.3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂ ．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．；b．；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂ ．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是．

在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）

A . 深红棕色，在下层 B . 深红棕色，在上层 C . 紫黑色，在下层 D . 紫黑色，在上层

不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）

A . CCl₄ B . 淀粉溶液 C . 苯 D . NaOH溶液

下列相关实验的叙述中，正确的是( )

A . HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性 B . 加热分别盛有NaHCO₃和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 D . 用上图装置观察 Fe(OH)₂ 的生成

下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣¹ 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

下列反应不能生成黄色固体的是（）

A . 氯气通入碘化钾溶液中 B . 金属钠在空气中燃烧 C . 碘水滴入硝酸银溶液中 D . 硫化氢气体通入亚硫酸中

萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）

A . 苯 B . 水 C . 酒精 D . 乙醛

利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	稀硫酸	Na₂S	AgCl的浊液	验证Ag₂S比AgCl难溶
B	浓硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究浓硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na₂SO₃	酸性KMnO₄溶液	探究SO₂具有还原性
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是（）

选项	X	Y	Z	结论
A	Cl₂	品红溶液	NaOH溶液	Cl₂具有漂白性
B	C₂H₄	溴水	酸性KMnO₄溶液	Y溶液反应为取代反应
C	NH₃	AlCl₃溶液	硫酸溶液	NH₃•H₂O具有弱碱性
D	CO₂	Na₂SiO₃溶液	NaOH溶液	酸性：碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

对下列选项中的操作和现象，其解释与结论错误的是( )

选项	操作	现象	解释与结论
A	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置	上层溶液呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－
B	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水	溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
C	向物质的量浓度、体积均相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	水解程度：CO $\text{[math]}$ ＞HCO..
D	室温下，向浓度均为0.01mol·L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

写出以下实验的实验现象：

（1）在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂
（2）将密封有NO₂的玻璃球浸泡在冰水中（已知 $\text{[math]}$ ）
（3）将向含有KI和H₂SO₄的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是（）

A . 下层CCl₄层溶液呈紫红色 B . 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度 C . 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D . 该实验中KI与FeCl₃反应后(未加CCl₄)，溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、I₂等微粒

下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中先加入氯水，再加入淀粉溶液	溶液变黄色	溶液中含有I^-
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液中含有K⁺
C	向某溶液中先加入CaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，后溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀硝酸	产生白色沉淀，后沉淀不溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含 $\text{[math]}$ 的消毒液可用于个人与环境消毒，但含 $\text{[math]}$ 的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体 $\text{[math]}$ ，发生的主要反应为：① $\text{[math]}$ ，②……（后续反应略）。

下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（）

A . 足量铁丝在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ B . 向加有淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 后溶液变蓝，说明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 $\text{[math]}$ 增大

下列说法正确的是（）

A . 以 $\text{[math]}$ 为原料制取 $\text{[math]}$ 时加入 $\text{[math]}$ ，可以降低能耗 B . 工业生产异丙苯用无水 $\text{[math]}$ 作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小 C . 工业提取碘的过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液目的是中和过量的酸 D . 煤的气化和液化目的是减少 $\text{[math]}$ 的排放

科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是（）

选项	实验操作	类比
A	电解CuSO₄溶液可以得到Cu单质	电解Al₂(SO₄)₃溶液可以制备Al单质
B	Fe在常温下遇到浓硫酸钝化	Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化
C	CCl₄可以萃取碘水中的I₂	CCl₄可以萃取溴水中的Br₂
D	往NaHCO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红	NaHSO₄溶液也能使酚酞溶液变红

A . A B . B C . C D . D

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	⑤		⑥	⑦			⑨

（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是。
（2） ⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是、。
（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
（4） ②③⑦的最高价氧化物均是(填“离子化合物”“共价化合物”)。
（5）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是，A中发生反应的离子方程式是。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，。

验证氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞I₂ ，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)

实验①	实验②	实验③	实验④

溶液变为浅黄绿色	溶液变为黄色	溶液变为棕黄色	溶液变为蓝色

下列说法错误的是（）

A . 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B . 实验②发生反应为：2Br⁻+Cl₂= Br₂+2Cl⁻ C . 实验③的现象可以证明氧化性：Cl₂＞I₂ D . 实验④能证明氧化性：Br₂＞I₂

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）

A . 对比①和②可以说明还原性： $\text{[math]}$ B . ②中根据试管口出现白雾说明有 $\text{[math]}$ 产生，证明酸性： $\text{[math]}$ C . ③中浓 $\text{[math]}$ 被还原成 $\text{[math]}$ D . 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性

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