氯、溴、碘的性质实验知识点题库

已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ．某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．…

试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式　　

（2）由湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的现象得出的结论是　

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：现象：．

A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是

B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的I^﹣被氧化成单质I₂ ，则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

A．酚酞试液 B．CCl₄ C．无水酒精 D．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	①	②
方案2	③	④

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：．

某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的；

a．MnO₂ b．Ca（ClO）₂c．KMnO₄ d．NaCl

（2）C装置的作用是；C中加入溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：．

（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是③是

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法

实验现象

实验结论

1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO₄溶液

①

②

生成物中没有FeCl₂

生成物中含有FeCl₃

2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO₄溶液

根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：　．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

（5）过程Ⅲ实验的目的是．

（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐．

分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐，得电子能力逐渐

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）
实验现象
方案1
方案2
（3）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？

⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

⑷结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

图片_x0020_10

（1）请写出一种海水淡化的方法：。
（2）步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，还原剂是(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗mol SO₂。

往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl₄振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A . 橙红色 B . 紫红色 C . 无色 D . 深褐色

下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g.cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	难溶	微溶

（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有生成。为去除颜色，最好选择下列的溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳
B.硫酸钠
C.碘化亚铁
D.亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是（填方法名称）。
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D。

以下实验目的可以实现的是（）

A .

证明SO₂易溶于水 B . 图片_x0020_1661166108

除去氯气中的HCl杂质 C . 图片_x0020_1964861586

证明碳酸酸性强于硅酸 D . 图片_x0020_1584607573

蒸发溴水获取溴单质

（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：＞＞（用化学式表示）

② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；

③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是

a.5

b. 21

c. 49

d. 81

④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是。
（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是。（填写1、2、3、4）

②滴加CCl₄的目的是。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据。

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” $\text{[math]}$ 夹持装置未画出、I₂固体易升华 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

图片_x0020_100007

A . 加热时，①中封管内固体消失 B . 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红 C . 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO₂的氧化性 D . 加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中逐滴加入盐酸： OH^-、CO₃^2-、AlO₂^- B . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中缓慢通入氯气： I^-、Br^-、Fe²⁺ C . Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO₃)₃、HNO₃、Cu(NO₃)₂ D . 在含等物质的量的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺溶液中逐滴加入NaOH溶液： H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	浓HNO₃加热	有红棕色气体产生	HNO₃有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

下述实验能达到预期目的的是( )

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明 SO₂具有氧化性
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	用盐酸与右灰石反应，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中	比较碳酸、硅酸的酸性强弱
D	将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶瓶口	证明 NH₃已经收集满

A . A B . B C . C D . D

海水晒盐后的盐卤中含Br^- ，可提取Br₂ ，流程如图:

已知:①3Br₂+3CO $\text{[math]}$ = 5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +3CO₂↑②5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐能实现溴元素的富集 B . 通入Cl₂后发生反应: 2Br^- +Cl₂= Br₂ +2Cl^- C . 吸收塔中加入W溶液后得到Br₂ ， W可以是硝酸 D . 海水中Br^-的浓度约为66mg·L^-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6g Br₂

地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 操作I为萃取 B . 经操作I后剩余溶液可循环利用 C . 过程I的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D . 理论上过程III、IV消耗的SO₂、Cl₂的物质的量之比为1：1

氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

（1）仪器A的名称为；B中饱和食盐水的作用是。
（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。
（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。

A . Ca(OH)₂ B . Ca(ClO)₂ C . CaCl₂ D . Ca(ClO)₂和CaCl₂
（5）烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式。
（6）检验G中阳离子的方法是；检验I中阳离子的试剂是(填化学式)，现象为。

依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液	溶液变蓝	非金属性：Cl＞Br＞I
B	B向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中不一定含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
C	向酸性KMnO₄溶液中滴加较浓FeCl₂溶液	溶液紫色褪去	Fe²⁺有还原性
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是。
（2）装置A中导管a的作用是。
（3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是。
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为。
（5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是(答一点)。
（6）溶液X可能是。

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