氯、溴、碘的性质实验 知识点题库

（1）提出问题猜想：

溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应② 　（填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^﹣ （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．

（4）实验反思

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是  ．

Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 　mol•L^﹣1 ．

氧化性：IO_3^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^-+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　 ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 ．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是 ．

（2）盛浓盐酸的仪器名称是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是　 ；饱和食盐水的作用是 ．

（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄^2﹣和OH^﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1： ；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃^2﹣ ， 也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是　 （用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．

（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→ 、 → 　、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 ．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ；

（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有 ：

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．

实验a的目的是  ．

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成分之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 ．

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因　 ．检验褪色后溶液中是否有Cl^﹣的方法是： ．

请你参与分析讨论：

回答下列问题：