二氧化硫的漂白作用知识点题库

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性．．

某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

（1）装置B的作用是
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是　．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是

（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO₃^﹣与ClO^﹣恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO₄溶液、振荡	溶液为紫色

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO₃^﹣的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b ，的相对大小：

某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是．
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃
SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄
（2）实验室制取SO₂的化学方程式为．
（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣¹ NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是．

如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

（1） ①中为紫色石蕊试液，实验现象为实验证明SO₂是气体
（2） ②中为红色品红溶液，现象为证明SO₂有性
（3） ④为紫红色高锰酸钾，实验现象为证明SO₂有性．
（4） ⑤的作用反应方程式．

某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂ ．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．
（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为．
（3） ①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：．
②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：．
（5） SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式；．

下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料

下列说法正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色固体 B . 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 C . SO₂使紫色石蕊试液先变红后褪色 D . 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是( )

A . 能使高锰酸钾溶液褪色 B . 能使黄绿色的氯水褪色 C . 能使品红溶液褪色 D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色

下列物质中，不能用作漂白剂的是（）

A . SO₂ B . Ca(ClO)₂ C . NaClO D . H₂SO₄

下列说法正确的是（）

A . 因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色 B . 酸雨的pH小于5.6 C . SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D . 将SO₂与Cl₂混合后通入品红溶液中漂白效果更好

某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2X

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请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用方法收集(填序号)。
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质(填分子式)。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，(填“有”或“无”)毒性。

下列说法错误的是（）

A . SO₂使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 B . Mg着火不能用泡沫灭火器灭火 C . Al(OH)₃胶体具有很强的吸附性，可以用来净水 D . 新制Cu(OH)₂悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在

某小组用如图装置探究 $\text{[math]}$ 的性质。下列离子方程式书写错误的是（）

A . 甲中紫色褪去： $\text{[math]}$ B . 乙中蓝色逐渐变浅： $\text{[math]}$ C . 丙中产生少量白色沉淀： $\text{[math]}$ D . 丁中可能的反应： $\text{[math]}$

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：，D：；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：。

D：。

二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。下列有关说法中正确的是（）

A . 装置中连接管a完全多余，可以去掉 B . B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO₂ C . D装置中不会出现大量白色沉淀 D . E装置中SO₂过量时的离子反应方程式为：2Fe³⁺+SO₂+8OH^-=2Fe(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$ +2H₂O

利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	制取少量 $\text{[math]}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体	分离CCl₄和I₂混合物	验证SO₂的漂白性	制备少量的SO₂

A . A B . B C . C D . D

下列关于SO₂性质的说法正确的是（）

A . 氯水中通入一定量的SO₂气体可增强氯水的漂白性 B . 紫色石蕊试液中通入SO₂溶液先变红后褪色 C . 酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂气体，溶液褪色，说明SO₂具有还原性 D . 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，溶液变无色，说明SO₂具有漂白性

下列关于物质的用途叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒 B . 氨气易液化，液化时会吸收大量的热 C . 二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D . 氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

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