二氧化硫的漂白作用知识点题库

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．

②当停止通入SO₂ ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　（用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO₂和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂ ，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂ ．请写出制取Cl₂的离子方程式：
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B D．解释B中对应现象的原因．
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均匀并且．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．

某同学向SO₂和Cl₂的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号
实验操作
实验现象	溶液不变红，试纸不变蓝	溶液不变红，试纸褪色	生成白色沉淀

下列实验分析中，错误的是（）

A . ①说明Cl₂被完全消耗 B . ②中试纸褪色的原因是：SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI C . ③中若将BaCl₂溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，也能说明SO₂被Cl₂氧化为SO₄²⁻ D . 实验条件下，品红溶液和SO₂均被氧化

化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . KAl(SO₄)₂·12H₂O易溶于水，可用作净水剂 D . MgO熔点高，可用作耐高温材料

下列有关硫及其化合物的叙述正确是（）

A . 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B . SO₂的漂白原理与活性炭相同 C . 可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ D . 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸

在溶液中Br₂可氧化二氧化硫：Br₂+SO₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄ ，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

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（1）写出实验室制SO₂的化学方程式：。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中B中C中D中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO₄^2- ，你认为合理的是（_____）

A . 试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解 B . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 C . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 D . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是，原因是。

物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . FeCl₃水溶液显弱酸性，可用作H₂S的脱除剂 B . SO₂具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br₂ C . NaN₃分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 D . H₂O₂能使蛋白质变性，可用作供氧剂

某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

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请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。
（3）装置③的作用是。
（4） ①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是。

当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂的说法正确的是( )

A . SO₂属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B . SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质 C . SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D . SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验 $\text{[math]}$
D	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验

A . A B . B C . C D . D

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。
（2）上述冶炼过程中会产生大量SO₂ ，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。

A . 高空排放 B . 用于制备硫酸 C . 用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D . 用浓硫酸吸收
（3）验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO₂的方法是。
（4）实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需装置如图。

①装置A产生SO₂ ，反应的化学方程式为。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂ ，该反应的离子方程式为。

下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A . 液氨可以作制冷剂 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C . 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D . 氨和硝酸都能用于制造化肥

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 $\text{[math]}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是（填序号）。

①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
（2） SiO₂是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶（填“能”“不能”）用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩锅应该（填字母）

A．铁坩锅 B．玻璃坩锅 C．石英坩锅 D．瓷坩锅
（3）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。

试管①中反应的化学方程式是；其中体现浓硫酸的性和性。
（4）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；证明生成的气体具有性。若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。
（5）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。

某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

（1）仪器A的名称是。
（2）装置B中品红溶液的作用是；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是。
（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的 $\text{[math]}$ 全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 产生白色沉淀 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 可以通过两种单质直接化合制得 D . 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A . 附着有X的试管常用酒精清洗 B . Y使溴水褪色体现了其漂白性 C . 加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化② D . Y与 $\text{[math]}$ 气体混合能实现转化①

下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收 B . $\text{[math]}$ 是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C . 正常雨水的 $\text{[math]}$ 为5.6，是因为其中溶解了 $\text{[math]}$ D . 分别被 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

下列措施不合理的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 漂白纸浆和草辫 B . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C . 高温下用焦炭还原 $\text{[math]}$ 制取粗硅 D . $\text{[math]}$ 性质稳定，可以在电焊时作保护气

氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B . 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C . 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D . 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂

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