已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.
(1)从图中选择制取氮气的合适装置: (填编号)
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用:① ② ③
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能说明反应发生的现象是 ,乙装置中的CCl4的作用是 .
(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有:H+、OH﹣、 、 .
在冷却塔中对混合气体进行冷却,冷水的入口(答m或n).
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义.(试结合平衡移动原理回答)
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.混合气体的密度不再随时间变化
原理,在一定温度下,体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题:
时间/min |
CH4(mol) |
H2O(mol) |
CO(mol) |
H2(mol) |
0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
5 |
a |
0.80 |
c |
0.60 |
7 |
0.20 |
b |
0.20 |
d |
10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.64 |
①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式:。
②分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=。
③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2