现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42﹣ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
甲的实验为:试样A(无色溶液) 白色沉淀 沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有离子(仅填一种),也会有此现象.乙的实验为:试样B(无色溶液) 白色沉淀 沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有离子(仅填一种),也会有此现象.丙的实验为:试样C(无色溶液) 现象Ⅰ 现象Ⅱ
若丙方案合理,则回答:
③其中试剂Ⅰ是,现象Ⅰ是;试剂Ⅱ是,现象Ⅱ是(若认为丙方案不合理,以上四空可以不填).
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 高温下,Na2CO3与SiO2反应 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 检验KClO3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失 | 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32- |
D | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 铜与浓硝酸反应,生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色 沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4 , 该溶液中可能含有SO42- |
C | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 溶液一定是浓盐酸 |
D | 向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液中一定含有SO32-或CO32- |
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 的浓硫酸中,观察到前者反应速率快 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡 | 非金属性:Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有 |
下列说法错误的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
B | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大 | CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强 |
C | 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液,溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体 | H2O2具有氧化性 |
D | 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32- |
D | 向某溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Cl- |
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中,振荡,观察到集气瓶中液面上升。
资料:ⅰ.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为N2O。
ⅱ.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。
①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,(填操作和实验现象)。
②某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和Na2SO4溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,无明显变化。
实验Ⅲ:取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是。
③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。
还原反应:2NO+2e-=N2O
氧化反应:。
实验Ⅳ:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中,后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论:。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2 , 反应的化学方程式是。
②再向生成的溶液中加入一定量,以此溶液来吸收NO气体。
① 写出滴定反应的离子方程式。
② 计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)。