硫酸根离子的检验知识点题库

下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（　　）

A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B . 常温下，浓H₂SO₄可贮存于铁制或铝制容器中 C . 用瓷坩锅高温熔融NaOH D . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，以确定其中是否含有SO₄²^﹣

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A . 检验溶液中SO₄²^﹣的方法是：先加入BaCl₂溶液，再加盐酸 B . 从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl₄萃取，分液后再蒸馏 C . 证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO₄酸性溶液 D . 除去CO₂中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有( )

A . CO₃^2― B . OH^― C . SO₄^2― D . HCO₃^―

如图，X和Y均为石墨电极。

（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为；电解过程中(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。
（2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
①电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：。

亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；装置C的作用是。
（2） B中产生ClO₂的化学方程式。
（3）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（6）实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①确认滴定终点的现象是。
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为mol（用含c、V的代数式表示）。

由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

请回答：

（1） D中溶质的化学式，H₂O₂的电子式。
（2） A和水反应的化学方程式。
（3） B→E的离子方程式。

通过实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D . 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：，。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H⁺)=，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO₄^2-的方法是。

某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na₂SO₃溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO₃溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

（1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 $\text{[math]}$ 。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。

（4）（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe³⁺＋3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3SO₂；②。

（5）查阅资料：溶液中Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
（7）（实验反思）
分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)。

大气细颗粒物吸附的水分中NO₂与SO₂的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO₂的含量及探究H₂SO₃的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有SO₄^2-
②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸	证明雾霾固体中含有NH₄⁺。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH₄)₂SO₄

（2）用如图所示简易装置测定空气中SO₂的含量。

①测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10^-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO₂的含量为mg/L。
（3）探究H₂SO₃的部分性质。选用下面的装置和药品探究H₂SO₃与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H₂SO₃与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是。

下列实验现象叙述正确的是( )

A . 滴入硝酸酸化的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO₄^2- B . 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 C . 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色 D . 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A . 定性检验SO

，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化 B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C . 检验溶液中是否含有Fe²^＋时，用硝酸酸化 D . 检验溶液中是否含有SO

时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

有一瓶Na₂SO₃溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）

A . 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B . 加入BaCl₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄ C . 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO₃ D . 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入氢氧化钠钠溶液，再加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH $\text{[math]}$ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO $\text{[math]}$ C . 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl^- D . 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO $\text{[math]}$

某溶液中含有大量的Cl^-、SO₄^2-和OH^‑ ，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A . ①②③②④ B . ④②③②① C . ④②①②③ D . ③②①②④

胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
（2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
（3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

检验未知溶液中是否含有Cl⁻或 $\text{[math]}$ ，下列操作正确的是（）

A . 检验Cl⁻：向未知溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 B . 检验Cl⁻：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 C . 检验 $\text{[math]}$ ：向未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D . 检验 $\text{[math]}$ ：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH₃·H₂O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

某混合固体A可能由Fe(NO₃)₃、Na₂CO₃、AlCl₃、(NH₄)₂SO₄、Cu、SiO₂组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)：

下列说法错误的是（）

A . 无色气体可能为NO和CO₂的混合物 B . 固体A中一定有Fe(NO₃)₃、AlCl₃、(NH₄)₂SO₄、Cu、SiO₂ ，可能有Na₂CO₃ C . 取沉淀C加盐酸溶解，加硫氰化钾无明显现象，再加双氧水，溶液变红色 D . 可通过取溶液B进行焰色反应来检验固体A是否含有Na₂CO₃

试剂级 $\text{[math]}$ 可用海盐(含泥沙、海藻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。操作 $\text{[math]}$ 为。
（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 $\text{[math]}$ 气体，并通入 $\text{[math]}$ 饱和溶液中使 $\text{[math]}$ 结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器 $\text{[math]}$ 的优点是。
A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 $\text{[math]}$ 晶体的析出，其原因是。

（3）设计如下实验测定 $\text{[math]}$ 产品中 $\text{[math]}$ 的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 $\text{[math]}$	结论：样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(列算式)。

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