检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 产生白色沉淀 | ||
③ Cl- | 产生白色沉淀 |
甲、乙、丙三位同学各设计一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42﹣ .
甲的实验为:试样A(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有 离子(仅填一种),也会有此现象.乙的实验为:试样B(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有 离子(仅填一种),也会有此现象.丙的实验为:试样C(无色溶液)现象Ⅰ现象Ⅱ
若丙方案合理,则回答:
③其中试剂Ⅰ是 ,现象Ⅰ是 ;试剂Ⅱ是 ,现象Ⅱ是 (若认为丙方案不合理,以上四空可以不填).
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中 滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
请你根据上图推断:
编号 | a | b |
试剂 | 0.1mol/LFe(NO3)3 | 0.05mol/LFe2(SO4)3 |
现象 | 银镜消失较快; 溶液黄色略变浅; 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢; 溶液黄色明显变浅; 产生较多白色沉淀 |
i.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;
ii.配制溶液:。取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是。
请将步骤ii补充完整。
假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…
①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。
实验方案 |
预期现象和结论 |
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(实验结论与讨论)铁盐能蚀刻银; 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向0.1mol/L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比 后者的大 | 碳酸的酸性强于亚硫酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 溶液中有白色沉淀 | 溶液中含有SO |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
实验目的 | 实验过程 | |
A | 检验某溶液中是否含有SO | 取少量溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量盐酸,观察沉淀的变化 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 |
C | 探究H2O2氧化性比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,观察实验现象 |
D | 检验某固体试样是否含有Cl- | 取少量固体试样溶于水,先加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察实验现象 |