硫酸根离子的检验知识点题库

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？

某溶液中可能含有SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣ ．为了检验其中是否含有SO₄²^﹣ ，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（）

A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . NaOH溶液 D . NaNO₃溶液

下列说法正确的是（　　）

A . 用30%的H₂O₂消除面部色斑 B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H₂SO₄时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO₃溶液 C . 试样 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²^﹣ D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是，其作用是，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃²^－ + I₂ ＝ S₄O₆²^－ + 2I^－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

（1） 1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃ CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比n( $\text{[math]}$ 键)∶n( $\text{[math]}$ 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。
（2） 2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄ 4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。
（3） Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。
（4） B．[实验化学]
纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
（5） “步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。
（6） “步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。
（7） “步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。
（8）用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ，，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。

欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO₄²^－，下列操作中正确是（）

A . 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^－存在 B . 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^－存在 C . 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄²^－存在 D . 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄²^－存在

向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A . 检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B . c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应 C . b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

（1） Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为。
（2）装置A中①的名称是。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是。
（3） Ⅱ.为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某学生设计如下实验方案：

操作②~④加入的试剂依次可以为：。
（4）如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽。

如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有 SO₃^2-
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
D	某气体先通入足量的酸性 KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	该气体一定是 CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定存在 $\text{[math]}$
B	用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管	颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴	甲烷与氯气发生了反应
C	向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热	没有银镜产生	蔗糖未发生水解
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作正确的是：（）

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	检验溶液中是否含SO₄^2-	先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A . A B . B C . C D . D

检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是（）

A . 取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B . 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C . 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D . 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

已知SO₂通入BaCl₂溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO₂与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（）

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A . e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B . 乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀 C . 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D . c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba²⁺充分接触

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

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（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

下列实验方案中，能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na₂SO₃是否变质	用盐酸酸化的BaCl₂溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na₂CO₃(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag⁺>Fe²⁺	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)₄]^-结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH	pH(NaCl)<pH(NaF)	F元素的非金属性强于Cl
C	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分Na₂SO₃氧化变质

A . A B . B C . C D . D

对下列物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中滴入氯水后，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A . 锥形瓶中 $\text{[math]}$ 与70%硫酸发生氧化还原反应 B . 试管内 $\text{[math]}$ 层溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 C . 试管中的红色花瓣褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

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