①下列说法正确的是(填字母序号).
A. pH=8时,溶液中c(HSO3﹣)<c(SO32﹣)
B. pH=7时,溶液中 c(Na+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)
C. 为获得尽可能纯的NaHSO3 , 可将溶液的pH控制在4﹣5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因:.
①优氯净中氯元素的化合价为.
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为.
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法.
已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是.
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g.
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为.
已知:Ⅰ.ZnSO3· H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时,溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ.O3为强氧化剂,1 mol O3被还原转移2 mol e− , 同时生成1 mol O2。
①pH=3.5的溶液中含S(+4价)的离子主要是。
②一段时间后,溶液的pH减小,此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因:。
请回答下列问题:
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S
I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应,最恰当的方法是。
a.上移铜丝,使其脱离溶液
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出溶液
II.装置④溶液中的现象为,发生的离子反应方程式。
III.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式。
①滴加品红溶液振荡,观察到红色褪去,说明具有性。
②滴加溶液,无明显现象,再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。