含硫物质的性质及综合应用知识点题库

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是（）

A . CO，SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B . 工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C . 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂ D . 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₂	FeCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

A . A B . B C . C D . D

一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）

图片_x0020_945547627

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
B	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

（1） Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂ 部分性质的装置，如图 1 所示。
仪器 A 的名称，导管 b 的作用。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是。

（3） ①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂ 氧化性强于 SO₂ ，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂ 导致的。请你写出 O₂ 与 Na₂S 溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 O₂	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 SO₂	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂ 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是。

（4） Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为 SO₂ ，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为 SO₂ 吸收液，在 SO₂ 吸收的同时用 0.0010mol·L^-1KIO₃ 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂

②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄²^－＋I₂

③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄²^－＋4H^＋

④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

工业设定的滴定终点现象是。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL

比较数据发现 V₁ 远远小于 V₂ ，可忽略不计 V₁。测得 V₂ 的体积如表

序号

1

2

3

KIO₃ 标准溶液体积/mL

10.02

9.98

10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。

②乙硫醇(CH₃CH₂SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
（2）自然界的硫循环过程如下图所示。

①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。

②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS₂（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS₂可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。

单质到盐的转化关系可表示为：

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下述转化关系错误的是( )

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa B . Mg $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ MgSO₄ C . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CaCO₃ D . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₃

已知下列转化关系中M、N均为单质，则M、N可能是( )

M+N $\text{[math]}$ Q $\text{[math]}$ Q溶液 $\text{[math]}$ M+N

A . Cu、Cl₂ B . S、O₂ C . O₂、Na D . Al、Cl₂

含硫化合物的种类很多，现有 H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、 Na₂SO₄这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1） H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：。
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO₄ 溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。
（3）用 Na₂SO₃ 吸收法作为治理 SO₂ 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：。
（4）减少 SO₂ 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO₂ 得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：。
（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：(答任一点)。

某研究小组欲探究 SO₂的化学性质，设计了如图实验方案∶

（1）装置B中的现象为，反应过程中表现了SO₂的性。装置C中的现象为，反应过程中表现了SO₂的性。
（2）装置D中的有关反应的化学反应方程式为。
（3）装置E中的有关反应的离子方程式为，该反应中，标况下5.6LSO₂参加反应，电子转移的物质的量为。
（4）装置F中NaOH溶液的作用是

实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。

（1） Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

装置A中的试剂是。
（2）活性炭的作用是。
（3）在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。
（4）为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。

②该SO₂Cl₂产品的纯度为。
（5） Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。

下列有关S和 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是（）

A . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 $\text{[math]}$ B . 空气吹出法提取海水中的溴常用 $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液能生成白色沉淀 D . $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na₂S₂O₅的生产工艺如下：

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已知：结晶脱水发生的反应： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为。
（2）焚烧炉中反应的化学方程式为。
（3）反应器中发生反应的离子方程式为。
（4）葡萄酒酿造过程中添加Na₂S₂O₅会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是。
（5）废水中的硫单质(S₈)能与碱反应，化学反应： $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

下列说法中错误的是( )

A . 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体 B . 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C . 硫与金属反应,生成金属的低价态化合物 D . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据如图，回答相关的问题：

（1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是(填化学式)，B→C的化学反应方程式为。
（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是(填化学式)，A→B的化学反应方程式为。

利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )

	A	B	C	D
气体	硫化氢	二氧化碳	氨气	氯化氢
溶液	亚硫酸	氯化钙	氯化铝	硝酸银

A . A B . B C . C D . D

下列由实验现象所得结论错误的是（）

A . 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C . 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

（1）硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂ ，配平该反应的化学方程式

FeS₂+ O₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ SO₂

②写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO₂的有(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO₄溶液C．生石灰D．Na₂CO₃溶液
（2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₂+2H₂O

②催化转化器中发生反应的化学方程式。

③为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D.1

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到HSO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 进一步氧化得到SO $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO $\text{[math]}$ 和CO $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（）

A . 将SO $\text{[math]}$ 氧化成为SO $\text{[math]}$ B . 将产生的CO₂赶出水面 C . 提高脱硫海水中的含氧量 D . 提高脱硫海水中碳酸盐的浓度

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择溶液。
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
（5）已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作、现象和结论：。
（7）烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。
（8）准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248)。

甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合错误的是（）

	甲	乙	丙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

序号	1	2	3
KIO₃ 标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

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