中和热的测定知识点题库

用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，稀溶液的密度都为1g•cm^﹣³]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

50ml0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^﹣¹盐酸跟70mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^﹣¹H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^﹣¹Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积

②碱的浓度和体积

③比热容

④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量

⑥反应前后溶液温度变化

⑦操作所需的时间．

A . ①②③⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . 全部

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，中和热实验数值．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度（t₂）/℃
温差（t₂﹣t₁）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ，中和后混合液的比热容c=4.18×10^﹣³kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^﹣1•g^﹣1 ， 0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol•L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ．实验时记录的实验数据如表：
实验
次数
反应物及用量
溶液温度
t₁
t₂
1
50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
20℃
23.3℃
2
50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
20℃
23.5℃
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=（保留两位小数）
②已知：CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^﹣（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
CH₃COOH（aq）+OH^﹣（aq）=CH₃COO^﹣（aq）+H₂0（l）△H₃ 则△H₃△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）

A . 实验过程中没有热量损失 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A . 沿玻璃缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ (取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

图片_x0020_189688878

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A . 轻轻地振荡烧杯 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 用温度计小心搅拌 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

图片_x0020_100003

下列判断正确的是( )

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D . 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	除去苯中混有的水	制备并收集少量NO₂	实验室焙烧硫酸铜晶体	测定中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）

A . 量筒 B . 温度计 C . 环形玻璃搅拌棒 D . 天平

下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，错误的是（）

A . 为了使盐酸充分反应，通常使 NaOH 稍稍过量 B . 用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分 C . 温度计测完酸之后，要用水冲洗干净再测碱的温度 D . 记录不再变化的温度为终止温度

按要求回答问题。

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2mol H₂与2mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。

②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）如图1所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝kJ•mol。（用含E₁、E₂的代数式表示）
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ•mo^l^﹣1。
（4）如图2是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50mol•L^﹣1HCl和0.55mol•L^﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是（）

A . 图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒 B . 为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等 C . 所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化 D . 实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

（1） Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液
若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98%的浓硫酸mL。
（2） Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
仪器A的名称为。
（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为℃。

②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述结果与－57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下列说法正确的是（）

A . 测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应 C . 升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：

（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是。
（2）如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。
（3）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是。
（4）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：
实验序号
起始温度T₁/℃
终止温度T₂/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=(小数点后保留1位数字)。
（5） (选填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是。
（6）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为。

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用图1装置测定中和热 B . 用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 C . 用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液 D . 用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

实验次数	反应物及用量		溶液温度
实验次数	反应物及用量		t₁	t₂
1	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.5℃

实验序号	起始温度T₁/℃		终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

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