中和热的测定知识点题库

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol B . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量 C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
（3）实验中改用60m L 0.50mol•L^﹣1盐酸与 50m L 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
（4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和温度．

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

（1）如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（填代号）

A . 进行实验时的气温 B . 装置的保温隔热效果 C . 实验所用酸碱溶液的体积
（3）如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^﹣1 ，稀溶液的密度都为1g•cm^﹣3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L^﹣1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
实验序号
起始温州 t₁/℃
终止温度（t₂）/℃
温差
（t₂﹣t₁）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10^﹣³kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）（△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是。

下列有关说法正确的是（）

A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理

下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）

A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液 B . 利用图(2)用于测定中和热 C . 利用图(3)所示装置收集 HCl D . 利用图(4)所示装置制取少量 NH₃

在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：( )

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A . ①③⑥ B . ②③⑤ C . ①②③⑥ D . 全部

下列有关实验的选项正确的是( )

A	B	C	D

苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	中和热的测定	分离乙醇和丙三醇的混合物

A . A B . B C . C D . D

把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H₂SO₄溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t₁ ℃	终止温度t₂ ℃
H₂SO₄＋NaOH	20	33.6
H₂SO₄＋NH₃·H₂O	20	32.6

（1）反应NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ NH₄⁺ (aq)＋OH^－(aq)的焓变约。
（2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁＝kJ/mol；ΔH₂＝kJ/mol。
（3）由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H₂SO₄溶液换成2mol/L的CH₃COOH溶液进行实验，测得的中和热数值 (填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

下列说法正确的是（）

A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同 B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C . 若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1 ， ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1 ，则a>b D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

下列装置或操作不能达到目的的是（）

A . 装置①用于滴定中和热装置 B . 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C . ③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的方向 D . 装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

拟用0.50mol·L^-¹的NaOH溶液和0.50mol·L^-¹的硫酸溶液进行中和热测定实验。

（1） (一)配制0.50mol·L^-¹NaOH溶液
若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体g。
（2）用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有。
（3） (二)测定中和热实验，其装置如图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热的数值为57.3)：。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。

①请填写表中空白：

	起始温度T₁/℃			终止温度T₂/℃	温度差平均值(T₂－T₁)/℃
	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度T₂/℃	温度差平均值(T₂－T₁)/℃
1	28.1	27.9	28.0	34.1
2	25.7	25.5	25.6	29.7
3	25.9	25.9	25.9	29.9
4	26.0	26.2	26.1	30.3

②0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm³ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得中和热ΔH=kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．沿玻璃棒缓缓把NaOH溶液加入盛有硫酸的小烧杯中

C．用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

D．溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌

某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

图片_x0020_100030

请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是反应。
（2） 1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1 ，溶液密度均为1 g·mL^－1 ，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K^－1。

（1）求CH₃COOH的中和热ΔH＝。
（2） CH₃COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol^－1 ，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是。
（3）实验中NaOH过量的目的是。
（4）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是。

（1） I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：。
（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：。
（3） II．用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
（4）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌。(填“能”或“不能”)
（5）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L^-1的原因是：。
（6）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O时放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置测定中和反应的反应热 B . 用乙装置测定反应速率 C . 用丙装置制备无水 $\text{[math]}$ D . 用丁装置在铁上镀铜

回答下列问题：

（1）实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（2）现已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1 molAB₃(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为kJ/mol 。
化学键
A≡A
B-B
键能(kJ/mol)
946
436
（3）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用 60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 60 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L^-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

实验序号	起始温州 t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

中和热的测定 知识点题库

中和热的测定知识点题库