中和热的测定知识点题库

已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1 ，回答下列问题．

（1）仪器A的名称；碎泡沫塑料的作用是．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）若改用60mL 0.25mol•L^﹣¹H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如表：
①请填写如表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t₁℃
终止温度t₂/℃
温度差平均值
（t₂﹣t₁）/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积；

②碱的浓度和体积；

③比热容；

④反应后溶液的质量；

⑤生成水的质量；

⑥前后温度的变化；

⑦操作所需时间．

A . ①②④⑥ B . ③④⑤⑥ C . ①③④⑤ D . 全部

①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．

②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择mol•L^﹣¹的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．

③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式．

已知：A.金刚石、B.MgF₂、C.NH₄Cl、D.NaNO₃、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

（1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最低的是,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N₄生成N₂的ΔH= kJ·mol^－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁 B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小 C . 用图丙装置进行中和热的测定 D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+H₂↑

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中没有热量损失 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

A . 测定中和热

B . 比较Cu²⁺、Fe³⁺对反应速率的影响

C . 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D . 比较温度对化学反应速率的影响

（1） I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．
（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C . 做本实验的当天室温较高 D . 在量取NaOH溶液时仰视计数 E . 大烧杯的盖扳中间小孔太大。
（6） Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。
（7）试验编号②和③探究的内容是。
（8）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1。

电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（1）向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO₃^-的电离程度其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能（填“促进”或“抑制”）水的电离。
（2）酸碱中和滴定时，不宜用（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（填字母）。
A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
（3）醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝。
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，则混合后溶液呈。
（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。
①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为。

下列说法正确的是( )

A . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 B . 1molH₂完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 C . H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D . 反应活化能越高，该反应越易进行

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是( )

A . 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B . 仪器A的名称是玻璃棒 C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D . 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

（1） 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②烧杯间填满碎纸条的作用是。

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视。

②滴定终点时的现象：。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L^-1.(保留四位有效数字)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

回答下列问题：

（1） Ⅰ．已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题：
碎泡沫塑料的作用是；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）若用 $\text{[math]}$ 配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为kJ。
（3） Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
煤油的主要成分为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。
（4）前期的火箭曾用液态肼( $\text{[math]}$ )与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为。
（5） Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则高炉内 $\text{[math]}$ 被CO还原为Fe的热化学方程式为。
（6）碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成 $\text{[math]}$ ，因此无法通过实验直接测得反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，计算时需要测得的实验数据有。若根据上述信息可计算出该反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。

中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（）

A . 内筒与外壳之间填充隔热材料 B . 将盐酸分多次加入到 $\text{[math]}$ 溶液中 C . $\text{[math]}$ 溶液稍过量 D . 用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器

（1） Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
用标准的硫酸滴定待测的 $\text{[math]}$ 溶液时，终点现象是：。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸的体积/ $\text{[math]}$
测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。

（4）下列操作中可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

A . 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C . 锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 $\text{[math]}$ 的浓度的实验步骤如下：
第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 $\text{[math]}$ ，加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作为指示剂。

第2步：加入 $\text{[math]}$ 溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

计算该水样中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
（6） Ⅱ、某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行中和热的测定
取 $\text{[math]}$ 溶液和30 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。则计算得中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。
（7）上述实验结果与-57.3 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A . 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B . 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C . 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D . 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

下列实验误差分析不正确的是（）

A . 用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B . 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D . 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

（1） I.中和热的测定
某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
仪器B的名称。使盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液充分混合的操作是
（2） $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
平均温度差(t₂-t₁)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.4
3.2
2
26.1
26.3
26.2
29.3
3
25.9
25.9
25.9
29.1
近似认为 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (结果保留至小数点后一位)。
（3）实际测定值与理论值( $\text{[math]}$ )有差异，其原因可能是____。

A . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，定容采用俯视读数 B . 实验时使用铜制搅拌棒 C . 分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D . 测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测 $\text{[math]}$ 溶液的温度
（4） II.用 $\text{[math]}$ 溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量( $\text{[math]}$ )
酸碱式滴定管使用时的第一步操作是，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是。
（5）滴定时选择的指示剂是，终点的现象是。
（6）取稀释10倍的白醋样品 $\text{[math]}$ ，平行滴定3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 。则该白醋的总酸量是 $\text{[math]}$ 。

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.4	3.2
2	26.1	26.3	26.2	29.3
3	25.9	25.9	25.9	29.1

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