CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变.
①反应NH3(g)+HCl(g) ═ NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
②CaCO3(s) ═ CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
③一定温度下,反应MgCl2(l) ═ Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
④常温下,反应C(s)+CO2(g) ═ 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
i.
ii.
①则总反应的 kJ/mol;该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行,在 时达到平衡,当其他条件不变时,改变某一条件,关于下列图像的描述,说法错误的是。
A.图甲表示 时升高温度对反应速率的影响
B.图乙表示 时加压或催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示 时分离出甲醇对反应速率的影响
D.图丙表示 时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响
① ℃时,该反应的平衡常数 (对于气相反应,用某组分B的平衡压强 代替物质的量浓度 也可表示平衡常数,记作 ,如 ,p为平衡总压强, 为平衡体系中B的物质的量分数)。
②其他条件不变,仅改变某一条件后,测得 的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是。
③上述反应(状态I)达到平衡后,保持其他条件不变,在 时刻迅速将容器体积压缩至1L,请在图2中画出 时刻后 的变化趋势图。
①图中对应等压过程的曲线是,判断理由是。
②当 时, 平衡转化率α=(保留一位小数)。
①比较不同路径,路径1能垒较低的原因是的键能大于的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法正确的是( )