2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 △H=-393.5 kJ·mol-1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=kJ·mol-1 , 利于该反应自发进行的条件是 (选填“高温”或“低温”)
①反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是(保留2位有效数字)。
②第12min时改变的条件是(填“升温”或“降温”)
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为(只列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
反应①:Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1<0
反应②:Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2<0
反应③:HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列说法错误的是( )
已知: ;
。
沸腾炉中“加碳氯化”生成和的热化学方程式:。
①该反应的0(填“>”“<”或“=”)。
②若反应物按物质的量()在体积不变的密闭容器中发生该反应,下列叙述正确的是(填字母)。
A.当不变时,说明反应已达到平衡状态
B.当时,说明反应已达到平衡状态
C.平衡后,继续按的物质的量之比投入和 , 再次达到新平衡时,的转化率增大
D.平衡后,分离出 , 可以提高的平衡产率,并加快正反应速率
③下图是在两个不同温度和下,改变时在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是(填字母)。
A.a点未达到平衡,c点一定已经平衡
B.平衡常数:
C.达到平衡时的转化率大小为a>b>c
D.若平衡常数K值变大,达新平衡前始终减小
i.
ii.
向盛有含有的的容器中加入和发生反应,忽略溶液体积的变化,达到平衡时生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①该温度下,反应ii的化学平衡常数。
②工业生产上,提高生成邻二氯苯(A)反应选择性的关键因素是选择合适的。