粗盐提纯知识点题库

下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（　　）

A . 蒸发 B . 过滤 C . 溶解 D . 分液

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，正确的是（）

A . ⑤②④①③ B . ④①②⑤③ C . ①④②⑤③ D . ②④⑤①③

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．

（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，步骤⑤的目的是．
（3）在步骤③中加入的试剂是（填写名称）相关的化学方程式步骤⑤进行的“某一操作”是
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B，你不选择另一种的理由．

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①加适量盐酸； ②加过量Na₂CO₃溶液； ③过滤；④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液．

（1）以上正确的操作顺序为．
（2）步骤⑤判断BaCl₂溶液过量的实验操作方法是．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有、．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为．
（6） m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为　　．

A . m＞n B . m＜n C . m=n D . 无法确定．

下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 用自来水制取蒸馏水，选④ B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选③ C . 除去CO₂中混有的CO，选⑤ D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②

实验：粗盐的提纯中，回答下列问题

（1）在粗盐的提纯实验中，对于可溶性杂质，我们选择BaCl₂ ， NaOH，Na₂CO₃溶液除去可溶性的杂质，以下试剂加入顺序不合理的是（_____）

A . BaCl₂ ， NaOH， Na₂CO₃ B . BaCl₂ ， Na₂CO₃ ， NaOH C . NaOH ，BaCl₂ ， Na₂CO₃ D . Na₂CO₃ ， BaCl₂ ， NaOH
（2）除去AgCl固体中的少量NaCl固体用到的操作、、洗涤、干燥，如何对沉淀进行洗涤？。

下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A . 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B . 用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C . 在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式），判断BaCl₂已过量的方法是。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、、。
（5） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、。
（6）第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：；
（7）第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有：、。

为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

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（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²^＋的主要存在形式为氯化钙)。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
（4）判断氯化钡已过量的方法是。

通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl₂、 CaCl₂、 Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（）

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A . 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B . 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca²⁺ C . 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D . 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

（1） I.海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。

A . BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl B . NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl C . BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl D . Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2- ，正确的方法是。
（3） II.海藻中提取碘的流程如图所示

灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。

A . 试管 B . 瓷坩埚 C . 坩埚钳 D . 蒸发皿 E . 酒精灯 F . 三脚架
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①③④。
（5）步骤②反应的离子方程式为，该过程氧化剂也可以用H₂O₂ ，将等物质的量的I^-转化为I₂ ，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为。
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。

A . 含碘的有机溶剂呈现紫红色 B . 操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C . 操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是( )

A . 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B . 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C . 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D . 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

小宇同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的认识中，错误的是( )

A . 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－粒子在不断运动 B . 溶解时用筷子搅拌－－加快溶解速度 C . 用自制净水器过滤粗盐水－－可将粗盐水变为纯净物 D . 实验时不用一次性塑料杯或纸杯－－保护环境要从身边小事做起

海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A . 用加热的方法可以除去Na₂CO₃中混有的杂质NaHCO₃ B . 第②~⑥步均发生了氧化还原反应 C . 在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化 D . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是（）

A . ①③④⑤①② B . ④③⑤①② C . ③⑤④②① D . ④⑤③⑤①②

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

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A . 将氯气通入苦卤中，溴元素被还原 B . 工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁 C . 蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化 D . 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO₂将其转化成氢溴酸，以富集溴

试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。实验室模拟制备流程简图如下：

下列有关说法错误的是（）

A . 焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解 B . 除杂过程中只需按照氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序添加试剂即可 C . 操作X为蒸发浓缩 D . 制备过程中用到坩埚、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，实验室提纯 $\text{[math]}$ 的流程如下：

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提供的试剂：粗食盐、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 盐酸、蒸馏水、pH试纸。

（1）欲除去溶液1中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为或者(只填化学式)；
（2）为什么每次所加的试剂都要略微过量；
（3）怎样证明其中的杂质离子 $\text{[math]}$ 已沉淀完全；
（4）加入试剂来调节滤液的pH值，调节 $\text{[math]}$ 的目的是：。

实验室提供的仪器有：试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 制备乙酸乙酯 B . 粗盐的提纯 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 配置0.1mol/L的盐酸溶液

用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是（）

	步骤	目的	试剂	装置
A	Ⅰ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
B	Ⅱ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	Ⅲ	除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	Ⅳ	调 $\text{[math]}$	盐酸	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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